电解质是指溶于水或在溶融状态下可以导电的化合物 但不是和水反应的 比如SO2与水反应生成H2SO3可以导电但SO2不是电解质 所以氯化氢是电解质 电解质不能用共价或离子来说 只要满足概念就可以 溶水导电或熔融导电的化合物
电解质是指熔融和溶液下导电的，
而氨水导电 是因为氨气和水反应 生成一水合氨 一水合氨发生电离得到铵根离子和氢氧根离子,而不是氨气电离产生的离子,所以一水合氨是电解质,但氨气是非电解质
液氨能发生自偶电离得到氨基离子和铵根离子,但电离程度非常弱,它是不能导电的
HCl是由分子构成的物质,因此是 共价化合物
HCl溶于水发生电离,溶液就是盐酸,能导电,因此是 电解质
液态HCl是分子形式存在的,不导电 但水溶液导电,所以还是电解质
在水溶液中几乎完全发生电离的电解质叫做强电解质；反之为弱电解质。
导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数正盐，如：碳酸钠、硫酸铜；弱电解质（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。
请注意：氨气不是电解质（非电解质），液氨也不是电解质。液氨是纯净物，是处于液态的化合物，不是溶解氨气在水中形成的水溶液—氨水，所以说即使它存在NH3+NH3=NH4+
+
NH2-这种电离，但液氨也不是电解质。氨水是混合物，也不是电解质（不能纳入电解质范畴），上面所说的是一水合氨。
再如氯气水溶液能导电的原因是：氯气与水作用，生成HCl和HClO，而HCl和HClO都是电解质，在水溶液中可以发生电离产生阴阳离子使溶液能导电。其中HCl可以完全电离，是强电解质，HClO只能部分电离，是弱电解质。
强电解质不一定在水中都导电，如硫酸钡，由于几乎不溶于水，因此电离出的离子极少，因此在水中可以近似看成不导电，但是，在熔融状态下完全电离，可导电，所以是强电解质。同样的情况也适用于氯化银沉淀。
可见，两者都是
盐酸是氯化氢溶于水后得到的溶液，这个溶液才叫做盐酸，而单纯的氯化氢我们不能叫它盐酸，只能叫氯化氢气体。所以盐酸是混合物，不是电解质
平常我们说的盐酸都是它的水溶液。
氯化氢是电解质。
记住：
1，能导电的不一定是电解质，像溶液，金属等
2，电解质本身不一定导电，就想氯化氢气体，它本身是不导电的。
电解质的三个基本要求：（1）化合物（2）两种状态取其一（3）导电
氯化氢气体，液体（熔融态）都是电解质，电解质和非电解质都是针对化合物说的。例如：盐酸（溶液）是混合物，不能算电解质。
记忆电解质主要先看是不是化合物，在把它放到水里能自身电离或熔融下能电离出离子，就是电解质
注意两个关键点：（自身
和
或）
氯化氢是共价化合物,液态时共价键并不会断裂，不存在离子,所以液态氯化氢不导电。
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。
电解质导电必须有外界条件：溶于水或熔融状态。
电解质不一定导电，非电解质一定不导电；导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定是非电解质。
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