氨气,无机化合物,常温下为气体,无色有刺激性恶臭的气味,易溶于水,氨溶于水时,氨分子跟水分子通过氢键结合成一水合氨(NH3·H2O),一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子,所以氨水显弱碱性,能使酚酞溶液变红色氨与酸作用得可到铵盐,氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥
氮原子有5个价电子,其中有3个未成对,当它与氢原子化合时,每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子,氨分子里的氮原子还有一个孤对电子
氨分子的空间结构是三角锥形,三个氢原子处于锥底,氮原子处在锥顶每两个N—H键之间夹角为107°18’,因此,氨分子属于极性分子
物理性质
相对分子质量 17031
氨气在标准状况下的密度为07081g/L
氨气极易溶于水,溶解度1：700
临界点：133摄氏度,113Atm
氨分子化学式是：NH3。
氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制HNO3的重要反应，NH3也可以被氧化成N2。NH3是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
主要用途：NH3用于制氮肥（尿素、碳铵等）、HNO3、铵盐、纯碱，还用于制合成纤维、塑料、染料等。
喷泉实验
在常温，常压下，一体积的水中能溶解700体积的氨。
在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛水的烧杯里（水里事先加入少量的酚酞试 液），把实验装置装好后。打开橡皮管的夹子，挤压滴管 的胶头，使少量的水进入烧瓶，观察现象。
实验的基本原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。
化学式：NH3 H
‖
N =H
‖
H
电子式：
一、结构：氨分子为三角锥型分子,是极性分子N原子以sp3杂化轨道成键
二、物理性质：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体,极易溶于水,易液化,液氨可作致冷剂
三、主要化学性质：
1、NH3遇Cl2、HCl气体或浓盐酸有白烟产生
2、氨水可腐蚀许多金属,一般若用铁桶装氨水,铁桶应内涂沥青
3、氨的催化氧化是放热反应,产物是NO,是工业制HNO3的重要反应,NH3也可以被氧化成N2
4、NH3是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
四、主要用途：NH3用于制氮肥（尿素、碳铵等）、HNO3、铵盐、纯碱,还用于制合成纤维、塑料、染料等
氨
药物名称：氨
药物别名：暂无
英文名称：Ammonia
药物说明：稀氨溶液〔典〕（Dilute Ammonia Solution）：每100ml中含氨10g,为无色的澄清液体；有刺激性特臭,呈碱性反应对昏迷、麻醉不醒者,嗅入本品有催醒作用亦用于手术前医生手的消毒,每次用本品25ml,加温开水5L稀释后供用
主要成分：暂无
性状特征：暂无
功能主治：吸入或口服本品,可刺激呼吸道或胃粘膜,反射性兴奋呼吸和循环中枢昏迷、醉酒者吸入氨水有苏醒作用,对昏厥者作用较好外用配成25％搽剂作为刺激药,尚有中和酸的作用,用于昆虫咬伤等
用法用量：暂无
不良反应：暂无
注意事项：暂无
氨气的结构式是：NH3的电子式是中间一个N，然后上、下、右各一个H，再用“：”连接成十字型即可。
化学式为NH3，氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥形，极性分子。
性质
氨气的沸点是：-335℃。氨气的熔点是：-7775℃。易溶于水、乙醇和乙醚，也容易被固化成雪状固体。在高温下，会分解成氮气和氢气，具有还原作用。还可以由氮和氢直接合成而制得。有催化剂存在是时候，又可以被氧化成一氧化氮。一般都常用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
百度百科-氨气
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