强氧化剂和强还原剂
反应
生成弱氧化剂和弱还原剂
三价铁离子的氧化性大于铜离子，所以能反应
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
在初中是不行的
氯化铁中的Fe元素为+3价是强氧化性的所以会和铜发生反应变成+2价亚铁
，化学方程式：
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。离子方程式：2Fe3+
+Cu=2Fe2+
+Cu2+
变绿就对了，变绿说明有CuCl4[2-]离子和Fe[2+]离子，时间长了之后，Fe[2+]歧化得到Fe[3+]变黄。
在CuCl2稀溶液中，Cu[2+]以络离子CuCl4[2-]形式存在
氯化铁与铜反应化学式：2FeCl3 +Cu====2FeCl2 +CuCl2
离子方程式：2Fe3+ +Cu====2Fe2+ +Cu2+
当Fe过量时，硫酸会变稀，这时发生的就是Fe与稀硫酸的反应了
Fe +2H+====Fe2+ +H2(气体)
Fe遇冷、浓硫酸钝化
参考资料：
这是一个简单的氧化还原反应
反应方程式为 2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2
三价铁有较氧化性，而金属铜有较强还原性，所以二者不能共存，发生了氧化还原反应，也可以反过来从反应物的氧化性大于氧化产物，还原产物的还原性小于还原产物这一原则来检验：对应三价铁氧化性确实大于二价铜，二价铁还原性确实小于金属铜单质（已有的性质规律）
既然在溶液中反应，那从理论上来说，固体混合也是可以反应的，只是反应速度很慢而已。可以加快反应的方法就是将二者弄成粉末在研钵中研磨，我估计研磨四个多小时应该就能明显看出反映的迹象，方法是将其溶于水后，滴入赤血盐溶液会出现蓝色沉淀。
铜放进氯化铁中能反应，不生成单质铁，发生反应是
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，这说明三价铁离子氧化性强于铜离子的氧化性，但由于铜离子氧化性强于二价亚铁离子，所以Cu不能继续和二价亚铁离子反应置换出单质铁
这个的原理不能根据活动顺序表来判断，根据铁离子的氧化能力来进行判断
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