你问的应该是制备的方法：
Fe(OH)3胶体制备的方法,在教科书中是通过水解的方法来制取的,水解反应本身是可逆的,但注意的是,其制取过程是,在沸水中滴加饱和的FeCl3溶液,并要小心的搅拌,使形成棕红色的透明的液体--Fe(OH)3的溶胶这种操作使水解几乎进行的十分彻底,其一是水解是吸热反应,加热会促进水解,其二是Fe3+的大倍率的稀释,几滴Fe3+溶液加到200mL的热水中,水解就几乎完全了所以Fe(OH)3胶体的制备和Fe3+的水解是不同的前者是由条件的作用使Fe3+的水解完全,所以方程式就不用可逆符号而且不能用可逆符号它已由量变发展到质变-用盐的水解到溶胶的制备,二者不可混淆的
氢氧化铁胶体的制备
往100mL烧杯中加入50mL水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热。
注意：（1）实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊；（2）当反应体系呈现红褐色，即制得氢氧化铁胶体，应立即停止加热，否则也容易出现浑浊，产生红褐色的氢氧化铁沉淀。
制备氢氧化铁胶体的化学方程式：FeCl3+ +3H2O=△=Fe(OH)3（胶体）+3HCl（反应条件：沸水加热）。氢氧化铁胶体是具两性但其碱性强于酸性的一种化学物质，新制的氢氧化铁易溶无机酸和有机酸，可溶热浓碱。
制备氢氧化铁胶体的注意事项：
（1）实验操作中，须用饱和氯化铁溶液而不用氯化铁稀溶液。若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。
（2）沸水中滴FeCl3饱和溶液，而不直接加热FeCl3饱和溶液。若溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀就得不到氢氧化铁胶体。
（3）实验中须用蒸馏水，而不用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使制备的胶体沉淀。
（4）向沸水中逐滴饱和FeCl3溶液后，可稍加热煮沸，若长时间加热，又会导致胶体聚沉。
（5）书写制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式，定注明“胶体”，不能用“↓”、“↑”符号。
（1）取1个小烧杯,加入25mL蒸馏水,将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾
（2）向沸水中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液
（3）继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热
此时即可制得氢氧化铁胶体,
用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到一条光亮的“通路”,即丁达尔效应
该反应为水解反应,是吸热反应,所以加热可以让平衡向右移动
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