n2h4的电子式如下图所示：
n2h4的电子式是氮原子和氮原子形成一个共价键，剩余价键和氢原子形成共价键。首先判断化合物是离子化合物还是共价化合物；依据电子式的书写写出，即把原子的最外层电子表示出来。
若是离子化合物，电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并；若是共价化合物，电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况。
肼结构式为：NH2-NH2，肼又称联氨。
无色油状液体。有类似于氨的刺鼻气味，一种强极性化合物。无色、油状液体，能很好地混溶于水、醇等极性溶剂中，具有强烈的吸水性，贮存时用氮气保护并密封。
肼的结构是从一对氨分子里各取一个氢原子然后把他们结合起来。每一个H2N-N次单元是个金字塔。H-N-H角为108°，N-N键距离1.45 ，分子符合偏转构象。旋扭难度是乙醇的两倍。结构特性像气体双氧水。
LZ好，联氨NH2-NH2又叫“肼”，可以看成是NH3分子内的一个H原子被氨基 -NH2取代的衍生物，分子结构如下图所示：前视图 侧视图
联氨的结构类似于过氧化氢H2O2，根据联氨分子具有很大极性（）这一事实，说明它是顺式结构。在N2H4中每个N原子上都有一对σ孤电子对，N的氧化数为-2。
联氨的制备方法是用次氯酸钠NaClO溶液氧化过量的NH3，总的反应：
NaClO + 2 NH3 === N2H4 + NaCl + H2O
N2H4是一种无色的高度吸湿性的可燃液体，在N2H4中N原子的孤电子对可以同H结合而显碱性，但其碱性不如NH3强，N2H4是一个二元弱碱。
N2H4和NH3一样也能生成配位化合物，例如 [Pt(NH3)2(N2H4)2]Cl2 ,
[(NO2)2Pt(N2H4)2Pt(NO2)2]等。
在碱性溶液中，N2H4是个强还原剂，它能将AgNO3还原成单质银，它也可以被卤素氧化：
N2H4+ 2 X2=== 4 HX + N2
结构图看
http://myweb.yzu.edu.cn/wjhx/yszs/dan/new_page_18.htm
N2H4在空气中燃烧或与过氧化氢H2O2反应时，都能放出大量的热，因此可用作火箭燃料，做火箭的推进剂： 4245希望对你有帮助！
