1 金属（比盐中金属活泼）+盐（溶于水）——新金属+新盐
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2 酸+盐——新酸+新盐（条件：生成物有弱电解质,气体或沉淀）
酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
3 盐+盐——两新盐（条件：反应物皆溶于水,生成物必须有沉淀）
盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
4 碱+盐——新碱+新盐（条件：反应物皆溶于水,生成物必须有沉淀）
盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
盐的通性为：比盐中金属活泼的金属加溶于水的盐生成新金属和新盐，酸和盐生成新酸和新盐，碱加盐生成新碱和新盐等。
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓＋Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓＋3NaCl
定义
盐在化学中，是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子（阴离子）通过离子键结合形成的化合物，溶于水会离解出所有的离子。复盐通常可由混合这两种盐饱和溶液并结晶而制得。
在自然界中广泛存在，如明矾就是天然而有广泛应用的复盐。
盐是由金属阳离子(正电荷离子)与酸根阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物1.和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。
[举例]2HCl+Na2CO3==H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳)
2.和碱发生反应[复分解反应]碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐
[举例]2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
3.和盐发生反应[复分解反应]盐(可溶)+盐(可溶)→两种新盐
[举例]CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
4.和某些金属反应[置换反应]盐+金属(某些)→新金属+新盐
反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来
[举例]Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
盐也分为酸性盐，中性盐，碱性盐。
盐能电离，有的能水解。
关于盐呈酸性碱性的口诀:"谁强显谁性"
比如强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，
但如果是强酸强碱盐就显中性，弱酸弱碱盐既可以显酸性、中性也可以显碱性。
说明：强酸性的物质(或化合根)有: Cl (氯) NO3(硝酸根) SO4(硫酸根)等
弱酸性的物质(或化合根)有:CO3(碳酸根)等
强碱类的物质(或化合根)有:Na(钠)、K(钾)等
弱碱类的物质(或化合根)有:NH4(铵根)、Cu(铜)等
强酸强碱盐：中性(pH=7)(如:NaCl\KNO3)
强酸弱碱盐：酸性(pH<7)(如:NH4Cl\CuSO4)
弱酸强碱盐：碱性(pH>7)(如:Na2CO3/NaHCO3)
求采纳~~~
