溶质含量极少的溶液。稀溶液中溶质的摩尔分数趋近于零，而溶剂的摩尔分数趋近于1，所以稀溶液非常接近于理想溶液，稀溶液中溶剂的行 为与它处于理想溶液时的行为相同。
稀溶液中的溶质遵从亨利定律，其溶剂遵 从拉乌尔定律，所以稀溶液也可如下定义：“在定温定压下，溶剂服从拉乌尔定律而溶质服从亨利定律的溶液，就叫作稀溶液”。
真实稀溶液
真实稀溶液是指稀溶液中溶质的摩尔分数趋近于零，而溶剂的摩尔分数趋近于1，这种溶液为真实稀溶液。
真实稀溶液的化学势：μ=μ*+RTlnaB。
理想稀溶液
理想稀溶液，即无限稀溶液，是溶液的理想化模型，指溶质的相对含量趋近于零的溶液。在这种溶液中，溶质分子之间的距离非常远，每一个溶剂分子和溶质分子周围几乎没有溶质分子而完全是溶剂分子。
理想稀溶液的化学势为：μ=μ*+RTlnxB。
稀溶液的依数性
在一定温度和压力下，理想稀溶液的某些热力学性质，决定于溶液中溶质分子的数目，与溶质的物理和化学性质无关。如蒸气压下降、沸点上升、凝固点降低、渗透压等都称为稀溶液的依数性。
蒸气压下降
在定温定压下，溶液中溶剂的饱和蒸气压因溶质存在而低于纯溶剂饱和蒸气压现象。
△P= -PA= XB
式中 为纯溶剂蒸气压；PA为溶液中溶剂的蒸气压；XB为溶质摩尔分数。即溶剂的蒸气压下降值△P与溶质摩尔分数XB成正比。
沸点升高
溶液的沸点高于纯溶剂的沸点的现象。
△T=Tb-=Kbmb
式中Tb为溶液沸点；为纯溶剂沸点；mB为溶质的质量摩尔浓度；Kb为沸点上升常数。它表明稀溶液的沸点升高值与溶质(不挥发的)的质量摩尔浓度成正比。
凝固点降低
溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点的现象。
△Tf=Tf0－Tf=KfmB
式中Tf为溶液的凝固点；Tf0为纯溶剂的凝固点；Kf为凝固点下降常数，实验表明，在稀溶液中，若从溶液中析出的是纯溶剂的固体，溶液的凝固点降低值与溶液浓度mB成正比。
相对于浓溶液来说，并没有很明确的定义，一般都是约定俗成的。 如：70%以下的硫酸常认为是稀硫酸 浓溶液和稀溶液是相对的 比如有的物质溶解度很小 那么它的饱和溶液相对于它的不饱和溶液来说 就是浓溶液 但是和其它...
