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配位数就是一个原子周围的原子数,比如CH4,C周围有4个H,所以C的配位数是4.
在配位化合物中的配位数的概念和这个相同,但是晶体中的配位数的概念和这个不同,而是一个原子周围距离最小且等距的原子数的多少.
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如果配位个体不带电荷，那么配位个体就是配合物。如果配位个体带电荷，那么配位个体与带异号电荷的离子一起构成的化合物才是配合物。
在金属配合物中,一般认为金属离子是中心原子,其余为配体；在离子晶体中,可以任意将阴阳离子中的一个视为配体,另一个视为中心原子.不过一般仍然把金属离子视为中心原子。在非金属形成的共价化合物中,一般把与之成键的原子数最多的原子视为中心原子,比如SO3中的S,BF3中的B等。
配位数指的就是中心原子周围与之成键的配体的个数,比如SO3中S的配位数为3,[Cu(NH3)4]+中Cu+的配位数为4,NaCl中Na+的配位数为6。
扩展资料：
配位体的性质：
①它所形成的配合物应能溶于水，即要以离子形式存在于溶液中；
②配位体不干扰阳极和阴极的氧化一还原反应，在溶液中不分解和水解；
③所形成的配离子要有一定的稳定性和超电压。
配位体的种类很多，主要分为无机和有机两大类。无机配体的数量比较少，结构也比较简单。有机配体的数量繁多，结构复杂。虽然其配位能力可以从配位原子的性质来推断，但是，它的结构因素往往也起重大作用，如共轭兀键的作用，螯合作用，空间位阻以及取代基的影响等。
参考资料来源：百度百科-配位数（化学概念）
参考资料来源：百度百科-配位体
