复分解反应的条件是什么?

莫斯科中山大学2023-02-02  31

复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应,复分解反应发生的条件是:有水生成或有沉淀生成或有气体放出. 发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子,结合成难电离的物质(沉淀、气体或弱电解质)。

1、碱性氧化物+酸:酸的酸性较强(如HCl、H2SO4、HNO3等),可发生反应。

2、酸+碱(中和反应):当酸、碱都很弱时,不发生反应。

3、酸+盐:强酸制弱酸;交换离子后有沉淀;强酸与碳酸盐反应;满足一个条件即可发生反应。

4、碱+盐:强碱与铵盐反应;两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一;满足一个条件即可发生反应。

5、盐+盐:两种反应物都可溶,交换离子后有沉淀、水、气体三者之一,满足一个条件即可发生反应。 盐+碱—→新盐+新碱 反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有氨盐跟碱反应才能生成气体). 如:

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ;

NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O Fe(OH)3与NaCl不发生反应

注意:酸+碱性氧化物—→盐+水 和 碱+酸性氧化物—→盐+水,是否属于复分解反应尚无定论,建议在答题时回避上述两种反应.

复分解反应发生的条件:(同时满足以下条件)

(1)反应物:必须可溶(包括可溶入酸)

(2)生成物:必须有沉淀或气体或水或弱电解质(如:NaAc+HCl=NaCl+HAc)生成

复分解反应条件:

1、反应物、生成物的种类要求:反应物和生成物都是两种化合物。

2、反应前后物质变化的组合形式:即反应是否“互相交换成分”。从化合价变化的角度来看,在复分解反应的过程中,只是化合物之间彼此互相交换了成分,元素的化合价都没有变化,如酸与碱反应、盐与盐反应等。

3、反应规律和条件:反应的规律和条件一定要记牢,可利用口诀记忆。

(1)酸碱中和反应

规律:酸+碱→盐+水

条件:酸与碱中至少有一种是可溶的。通常酸是可溶性酸,碱既可以是可溶性的碱,也可以是难溶性的碱。

(2)碱性氧化物与酸反应

规律:金属氧化物(碱性氧化物)+酸→盐+水

条件:酸要溶于水,且一般为强酸。

(3)碱与盐的反应

规律:碱+盐→新盐+新碱

条件: 参加反应的碱和盐都必须可溶;生成的新盐、新碱中至少有一是沉淀。

(4)酸与盐的反应:

规律:酸+盐→新盐+新酸

条件: 反应的酸为可溶性强酸、高沸点酸,生成的酸为弱酸、易挥发性或易分解的酸;生成的盐既不溶于水,也不溶于反应中生成的酸。

(5)盐与盐的反应

规律:盐+盐→新盐+新盐

条件:参加反应的两种盐必须都是可溶的;生成的两种新盐至少有一是沉淀。

扩展资料

部分酸、碱、盐的溶解性表

1、钾、钠、铵、硝遇水溶(含有K+、Na+、NH4+、NO3-的盐都溶)。

2、氯化物不溶亚汞、银(氯化物中HgCl和AgCl不溶于水,其它都溶)。

3、硫酸盐不溶硫酸钡。

4、微溶还有钙和银(硫酸盐中BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶,其余均溶),

5、碳酸盐只溶钾、钠、铵。

6、还有碳酸镁是微溶(碳酸盐中除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,MgCO3微溶于水外,其它都不溶)。

7、溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵(除KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O外其它碱都不溶于水)。

参考资料来源:百度百科-复分解反应

基本条件:发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子,结合成难电离的物质(沉淀、气体或弱电解质)。

1、碱性氧化物+酸:酸的酸性较强,可发生反应。

2、酸+碱(中和反应):当酸、碱都很弱时,不发生反应。

3、酸+盐:强酸制弱酸;交换离子后有沉淀;强酸与碳酸盐反应;满足一个条件即可发生反应。

4、碱+盐:强碱与铵盐反应;两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一;满足一个条件即可发生反应。

5、盐+盐:两种反应物都可溶,交换离子后有沉淀、水、气体三者之一,满足一个条件即可发生反应。

扩展资料

复分解反应的原理:

在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的,而酸、碱、盐都是电解质,在溶液中都能电离出离子。

因此,复分解反应的实质,实际上是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话,那么反应就向减小离子浓度的方向进行。

如果用离子方程式来表示发生的复分解反应,就更能反映出它的实质。例如酸和碱发生的中和反应,其实质就是H和OH结合生成了难电离的水,而使溶液中H和OH的浓度迅速减小,反应便瞬时完成了

参考资料来源:百度百科-复分解反应


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