1、碱性氧化物+酸:酸的酸性较强(如HCl、H2SO4、HNO3等),可发生反应。
2、酸+碱(中和反应):当酸、碱都很弱时,不发生反应。
3、酸+盐:强酸制弱酸;交换离子后有沉淀;强酸与碳酸盐反应;满足一个条件即可发生反应。
4、碱+盐:强碱与铵盐反应;两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一;满足一个条件即可发生反应。
5、盐+盐:两种反应物都可溶,交换离子后有沉淀、水、气体三者之一,满足一个条件即可发生反应。 盐+碱—→新盐+新碱 反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有氨盐跟碱反应才能生成气体). 如:
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ;
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O Fe(OH)3与NaCl不发生反应
注意:酸+碱性氧化物—→盐+水 和 碱+酸性氧化物—→盐+水,是否属于复分解反应尚无定论,建议在答题时回避上述两种反应.
复分解反应发生的条件:(同时满足以下条件)
(1)反应物:必须可溶(包括可溶入酸)
(2)生成物:必须有沉淀或气体或水或弱电解质(如:NaAc+HCl=NaCl+HAc)生成
复分解反应条件:
1、反应物、生成物的种类要求:反应物和生成物都是两种化合物。
2、反应前后物质变化的组合形式:即反应是否“互相交换成分”。从化合价变化的角度来看,在复分解反应的过程中,只是化合物之间彼此互相交换了成分,元素的化合价都没有变化,如酸与碱反应、盐与盐反应等。
3、反应规律和条件:反应的规律和条件一定要记牢,可利用口诀记忆。
(1)酸碱中和反应
规律:酸+碱→盐+水
条件:酸与碱中至少有一种是可溶的。通常酸是可溶性酸,碱既可以是可溶性的碱,也可以是难溶性的碱。
(2)碱性氧化物与酸反应
规律:金属氧化物(碱性氧化物)+酸→盐+水
条件:酸要溶于水,且一般为强酸。
(3)碱与盐的反应
规律:碱+盐→新盐+新碱
条件: 参加反应的碱和盐都必须可溶;生成的新盐、新碱中至少有一是沉淀。
(4)酸与盐的反应:
规律:酸+盐→新盐+新酸
条件: 反应的酸为可溶性强酸、高沸点酸,生成的酸为弱酸、易挥发性或易分解的酸;生成的盐既不溶于水,也不溶于反应中生成的酸。
(5)盐与盐的反应
规律:盐+盐→新盐+新盐
条件:参加反应的两种盐必须都是可溶的;生成的两种新盐至少有一是沉淀。
扩展资料
部分酸、碱、盐的溶解性表
1、钾、钠、铵、硝遇水溶(含有K+、Na+、NH4+、NO3-的盐都溶)。
2、氯化物不溶亚汞、银(氯化物中HgCl和AgCl不溶于水,其它都溶)。
3、硫酸盐不溶硫酸钡。
4、微溶还有钙和银(硫酸盐中BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶,其余均溶),
5、碳酸盐只溶钾、钠、铵。
6、还有碳酸镁是微溶(碳酸盐中除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,MgCO3微溶于水外,其它都不溶)。
7、溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵(除KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O外其它碱都不溶于水)。
参考资料来源:百度百科-复分解反应
基本条件:发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子,结合成难电离的物质(沉淀、气体或弱电解质)。
1、碱性氧化物+酸:酸的酸性较强,可发生反应。
2、酸+碱(中和反应):当酸、碱都很弱时,不发生反应。
3、酸+盐:强酸制弱酸;交换离子后有沉淀;强酸与碳酸盐反应;满足一个条件即可发生反应。
4、碱+盐:强碱与铵盐反应;两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一;满足一个条件即可发生反应。
5、盐+盐:两种反应物都可溶,交换离子后有沉淀、水、气体三者之一,满足一个条件即可发生反应。
扩展资料
复分解反应的原理:
在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的,而酸、碱、盐都是电解质,在溶液中都能电离出离子。
因此,复分解反应的实质,实际上是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话,那么反应就向减小离子浓度的方向进行。
如果用离子方程式来表示发生的复分解反应,就更能反映出它的实质。例如酸和碱发生的中和反应,其实质就是H和OH结合生成了难电离的水,而使溶液中H和OH的浓度迅速减小,反应便瞬时完成了
参考资料来源:百度百科-复分解反应