复分解化学反应方程式20个举例如下：
1、NaOH+HCl=NaCl+H2O
2、Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
3、2NaF+H2SO4=Na2SO4+2HF↑
4、K3PO4+3HNO3=3KNO3+H3PO4
5、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
6、2FeCl3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaCl2
7、Ba（NO3）2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3
8、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
9、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
10、CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
11、LiOH+HClO4=LiClO4+H2O
12、Sr（OH）2+2HBr=SrBr2+2H2O
13、2LiF+H2SeO4=Li2SeO4+2HF↑
14、Rb3PO4+3HClO4=3RbClO4+H3PO4
15、Cu（NO3）2+2KOH=Cu（OH）2↓+2KNO3
16、MgCl2+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaCl2
17、Ba（NO3）2+Li2SO4=BaSO4↓+2LiNO3
18、AgF+NaBr=AgBr↓+NaF
19、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
20、CuO+2HCl=CuCl2+H2O
具体如下：
1、碱性氧化物+酸→盐+水
例如：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
2、酸+碱→盐+水
例如：HCl + NaOH = NaCl +H2O
3、酸+盐→新盐+新酸
例如：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2HCl
4、碱+盐→新盐+新碱
例如：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
5、盐+盐→两种新盐
Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl
从宏观角度来说，反应能否发生是有特定条件的。对生成物而言，两种化合物之间进行成分交换后生成的另外两种化合物中必有水、气体或沉淀；对反应物而言，当反应物中没有酸时，反应物要均可溶于水时反应才能发生。
依据概念和反应条件进行微观探析：复分解反应只是两种化合物之间相互交换离子成分，反应前反应物中各离子是以一定比例共存的，在反应前后各元素化合价不变，离子种类和个数不变，但随反应的持续发生，溶液中自由移动的离子浓度不断减小。
即复分解反应是电解质在溶液中发生的离子间相互反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么离子就向减小离子浓度的方向进行。
复分解反应（double decomposition reaction）是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
可简记为AB＋CD=AD＋CB
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
复分解反应是化学中四大基本反应类型之一，其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。其本质为离子间的反应。反应前后各元素化合价不变，一定不是氧化还原反应。
