化学元素周期表周期排列的规律

1.同一时期，从左到右，元素的核外电子数相同，最外层电子数依次增加，原子半径减小，0族元素除外。2.在同一个家族中，从上到下，最外层电子数相同，核外电子数逐渐增加，原子半径增加，原子序数也会增加，而元素的金属性会增加，非金属性会减少。

元素周期表的规律性

1。原子半径定律

(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随着原子序数的增加而减小；

(2)从上到下，原子的半径会随着电子层数的增加而增加。

2。元素化合价定律

(1)除第一周期外，元素最高正值从+1增加到+7，非金属元素负值从-4增加到-1(除氟无正值，氧无+6值)在同一周期内从左到右；

(2)同一主族中要素的最高正负价格相同。

3。单质的熔点规则

(1)随着同期元素原子数的增加，金属元素和非金属元素的熔点有增有减；

(2)从上到下，金属元素熔点降低，非金属元素熔点升高。

4。金属和非金属元素定律

(1)同一时期的元素从左到右金属性降低，非金属性增加；

(2)同一主族的元素从上到下金属性增加，非金属性减少。

5。最高价氧化物和水合物的酸碱性定律

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水合物的碱性越强。元素的非金属性越强，最高价氧化物的水合物的酸性越强。

6。非金属气态氢化物定律

元素的非金属性越强，气态氢化物就越稳定。同期非金属元素的非金属性越强，气态氢化物水溶液的酸性越强。同族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

7。单质的氧化还原定律

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化作用越弱；越是非金属的元素，其单质的氧化性越强，其单质阴离子的还原性越弱。

8，热稳定性定律

同周期从左到右递增，同族从上到下递减，与非金属元素的电负性相同。