什么是熵增加原理？有何意义

熵增加原理一般指热力学第二定律。

热力学第二定律（second law of thermodynamics），热力学基本定律之一，克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。开尔文表述为：不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。熵增原理：不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度（即“熵”）不会减小。

1824年，法国工程师萨迪·卡诺提出了卡诺定理。德国人克劳修斯（Rudolph Clausius）和英国人开尔文（Lord Kelvin）在热力学第一定律建立以后重新审查了卡诺定理，意识到卡诺定理必须依据一个新的定理，即热力学第二定律。他们分别于1850年和1851年提出了克劳修斯表述和开尔文表述。这两种表述在理念上是等价的。

随着科技的发展和社会的进步，人们对熵的认识已经远远超出了分子运动领域，被广泛用于任何做无序运动的粒子系统，也用于研究大量出现的无序事件。熵已成为判断不同种类不可逆过程进行方向的共同标准。熵增加的原理突出了世界的演化性、方向性和不可逆性，深化了人类对自然和社会的认识，使“演化”和“发展”越来越成为新自然观的主题。

熵增原理表明，在绝热条件下，只可能发生dS≥0 的过程，其中dS = 0 表示可逆过程；dS>0表示不可逆过程,dS<0 过程是不可能发生的。但可逆过程毕竟是一个理想过程。因此，在绝热条件下，一切可能发生的实际过程都使系统的熵增大，直到达到平衡态。

参考资料来源：百度百科-熵增加原理

熵增原理就是任何物理系统在外界不向其输送能量的情况下，熵只能增加或者不变，不会主动减小。

系统经绝热过程由一状态达到另一状态熵值不减少——熵增原理（the principle of the increase of entropy）对绝热过程，Q = 0 ，有ΔS（绝热）≥ 0（大于时候不可逆，等于时候可逆） 或 dS（绝热）≥0 (>0不可逆；=0可逆)

扩展资料

生活中的很多现象，比如：懒散容易自律难，放弃容易坚持难，变坏容易变好难，拖延容易行动难，邋遢容易整洁难……这些现象都和熵增加原理有关。就好像面对一个沙堆，我们可以随意更改沙堆的“形状”，但不管组成哪种形状，构成沙子的“结构”不会发生任何改变，从熵的意义上讲，这个沙堆（泛指一切自然形成的沙堆，大同小异）的熵值很高。

但是，当我们把沙堆弄成一个沙堡，这时，有规则形状的沙堡的组合可能性就会骤降，不再是原先的无限可能了，但沙子的结构仍然不会发生任何变化。从熵的意义上讲，这个沙堡的熵值很低。但是，维持这个沙堡形状不变的成本很高，一个系统要实现熵减，需要额外施加外力，克服熵增之余，再实现系统熵值的降低，这是一个逆着熵值做功的过程。