键能的定义

键能是指气态基态原子形成1mol化学键所释放的最低能量。

1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下），将1摩尔气态分子ab(g)离解成气态原子a(g)和b(g)所需的能量，用符号e表示，单位为kj.mol-1。

键能越大，化学键越牢固，越难打断。在两个原子形成的不饱和键中，一般来说一个σ键的键能比一个π键的键能大。原子间形成化学键释放能量，断开化学键时需要吸收能量。

判断化学中键能的大小

1、共价键

（1）看键长，同种类型的，键越长，越容易断，即键能越小。

（2）单键＜双键＜叁键。

2、离子键

离子带电越多，离子键越强，如MgO>NaF。

阴离子和阳离子的半径越小，离子键越强，如NaCl>KCl。

3、金属键

金属原子半径越小，金属键越强，如Li>Na>K>Rb>Cs。

金属阳离子的正电荷越多，金属键越强，如Na<Mg<Al。

以上内容参考：百度百科-键能

化学键；是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用.键长：两个成键原子A和B的平衡核间距离.

是了解分子结构的基本构型参数,也是了解化学键强弱和性质的参数.

对于由相同的A和B两个原子组成的化学键：

键长值小,键强；

键的数目多,键长值小.

在原子晶体中,原子半径越小,键长越短,键能越大.化学键能指1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下）,将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量（单位为KJ.mol-1）键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定.

（注：键能大小并不能被用于表示物质能量多少,而只表示物质与达到活泼态时自由能之差）

---