不能。因为偏铝酸根会与氢离子进行反应。
反应方程式为：
AlO2- + H+（少量） + H2O = Al(OH)3 （沉淀）
AlO2- + 4H+ （过量）= 2H2O + Al3+
偏铝酸即HAlO2，又名四羟基合铝酸即HAl[OH]4，四羟基合铝酸可以看成偏铝酸加上2个水。偏铝酸是弱酸,酸性比碳酸还弱的酸。
因为偏铝酸的酸性弱于碳酸，相当于强酸置换出弱酸，（以偏铝酸钠为例）生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，若CO2过量，会生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀。
偏铝酸根可以与过量氢离子（强酸）反应，生成三价铝离子
AlO2- + 4H+ ═ Al3+ + 2H2O
AlO2- + H+ + H2O ═Al(OH)3↓
扩展资料；
即HAlO2，又名四羟基合铝酸即HAl[OH]4，四羟基合铝酸可以看成偏铝酸加上2个水。偏铝酸是弱酸,酸性比碳酸还弱的酸。
偏铝酸和四羟基合铝酸实际上是两种化合物，只是高中课本认为是旧发现错误。其实他们具有不同的组成和结构。
不能与CO2反应。但如果是偏铝酸盐溶液就可以了。因为偏铝酸的酸性弱于碳酸，相当于强酸置换出弱酸，（以偏铝酸钠为例）生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，若CO2过量，会生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀。
偏铝酸根可以与过量氢离子（强酸）反应，生成三价铝离子
AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O
AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓
Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H20
Al(OH)3 可以看成一元弱酸或三元弱碱，理由如下：
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
所以可以看做是三元弱碱与酸反应,一元弱酸与碱反应
注：之所以说弱,是因为都是微弱的电离。该化合物是两性化合物
Al(OH)3是一种很弱的电解质，在水溶液中Al3+和AlO2-不共存，发生双水解，产物均为Al(OH)3
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ═ 4Al(OH)3↓
氢离子在溶液中的形成
通常由酸在水中电离产生。一些酸式盐在电离时也能直接形成氢离子，如硫酸氢钠；水自身也会电离出极少量的氢离子和氢氧根离子（严格地说式子不能写成H2O=H+ + OH-，因为氢离子极易被其他水分子吸引，因此严格的式子应该是2H2O=H3O+ + OH- ，但是在一定情况下可以写为H2O=H+ + OH-）。
某些强酸弱碱盐在电离时虽然不直接生成氢离子，但是会电离出一些能让水中少量氢氧根离子转化为沉淀或气体的阳离子，从而使水中氢离子数目增多，如硫酸铜、硫酸铵等。
参考资料：百度百科-偏铝酸 百度百科-氢离子
偏铝酸根与氢离子反应的离子方程式：
H+离子少量：AlO2-+H+ +H2O= Al(OH)3↓
H+离子过量：AlO2-+4H+ = Al3++2H2O
偏铝酸是一种无机物，化学式为HAlO2。溶于水，不溶于乙醇。偏铝酸是弱酸,酸性比碳酸还弱的酸。用作纺织品的媒染剂，纸的填料、水的净化剂等。
扩展资料：
偏铝酸钠在水溶液中都是以Na[Al(OH)4]的形式存在，以前只不过是为了方便，把它简写成NaAlO2。但它的实际组成还是Na[Al(OH)4]。 NaAlO2偏铝酸钠是简写，就像氢离子(H+)实际上是水合氢离子一样。Na[Al(OH)4]==NaAlO2+2H2O
溶液中实际存在的是Na[Al(OH)4]。 这是一种配位化合物，如果参加化学竞赛的话会涉及到，但在高中课本中把它简写成了NaAlO2。与此相类似的还有[Zn(OH)4]2-,[Fe(OH)4]-等等，实际上是两种化合物。具有不同的组成和结构。
不能。因为偏铝酸根会与氢离子进行反应。反应方程式为：
AlO2-
+
H+（少量）
+
H2O
=
Al(OH)3
（沉淀）
AlO2-
+
4H+
（过量）=
2H2O
+
Al3+
偏铝酸即HAlO2，又名四羟基合铝酸即HAl[OH]4，四羟基合铝酸可以看成偏铝酸加上2个水。偏铝酸是弱酸,酸性比碳酸还弱的酸。
扩展资料
氢离子是氢原子失去一个电子形成的阳离子，带一个单位正电荷。某些情况下，也能形成带一个单位负电荷的阴离子，称为氢负离子（H-）。
氢离子在溶液中的形成
通常由酸在水中电离产生。一些酸式盐在电离时也能直接形成氢离子，如硫酸氢钠；水自身也会电离出极少量的氢离子和氢氧根离子（严格地说式子不能写成H2O=H+
+
OH-，因为氢离子极易被其他水分子吸引，因此严格的式子应该是2H2O=H3O+
+
OH-
。
参考资料氢离子_百度百科
