强酸制弱酸的原理是啥

非氧化还原反应，复分解反应，氧化还原反应

延伸强酸是指溶解在水中的酸在很大程度上可以电离成氢离子和酸离子。弱酸是相对强酸而言的，是指酸在溶液中部分电离，大部分以分子状态存在于溶液中。一般来说，酸对酸反应实际上是一个复分解反应。这个反应能否发生，不仅取决于酸的强度，还取决于沉淀、气体、高沸点或低沸点酸的形成。

比如用磷酸(一种中强酸)制备HI和HBr(两者都是比盐酸更强的酸)。虽然磷酸是一种弱酸，但是由于气体的形成，反应也可以发生。

比如硫酸和高氯酸钡反应生成高氯酸，虽然我们说高氯酸比硫酸酸性大，但是反应也可以发生，因为硫酸钡沉淀。

所以我们要明白强酸制弱酸，不要简单的归类为一种酸和一种盐反应生成另一种酸和盐时强酸制弱酸。

并不是某一种强酸就成了弱酸。也有特殊情况，如:H2S+CuSO4 = H2SO4+CUS。

这个反应主要产生一种不溶于强酸的物质(即离子反应中的不溶物)。

1)非氧化还原反应的复分解反应

酸性较强的酸可以产生酸性较弱的酸，因为水溶液中较强酸的电离度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以与较弱酸的酸根离子结合，形成较弱的酸分子，难以电离而从体系中“游离”出来，从而导致化学平衡向较弱酸方向移动。

其实弱酸能产生强酸的原因是一样的，就是整个反应都是朝着总离子浓度递减的方向进行的，只是因为生成的盐的溶解度很小。

如CuSO4+H2S == CuS(沉淀)+H2SO4等。

2)氧化还原反应这纯粹与反应物和产物的氧化还原有关。还原反应定律:强氧化剂+强还原剂= =弱氧化产物+弱还原产物。