:价电子构型是指价电子层的电子排布式。
电子构型是原子、离子或分子的电子状态的一种标志。按照量子力学的轨道近似法，原子、离子或分子中的每一个电子被认为各处于某自旋和轨道的状态。体系中全体电子所处的自旋和轨道的总体，构成了整个体系的电子构型。
扩展资料：
每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子。根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道。又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。根据这三个原理向轨道填入电子，得到的原子总能量最低，即基态原子。
例如铝原子核外，当其1s、2s、2p、3s和3p轨道上分别填入2个、2个、6个、2个和1个电子时，为铝原子基态,因此铝原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p1。实际上除最外层（n=3的轨道）之外，它完全与元素周期表上前一周期末的惰性气体氖的电子构型1s22s22p6相同，所以铝原子基态的电子构型又可简单记为Ne3s23p1。正三价铝离子(Al3+)的电子构型与氖原子相同。
原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子。价层电子,又名价电子,是指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子,为原子核外跟元素化合价有关的电子。过渡元素的价电子不仅是最外层电子,次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。
价电子层,是原子最外层电子所在的轨道
价层电子则是在原子最外围的电子,它在价电子层上
就好比说,电子层是一层一层的楼房的话,价电子层就是顶层,而夹层电子就是住在顶层的人
两者之间没有区别。
价层电子数指的就是价电子数，是原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键，跟元素化合价有关的电子数。
对主族，0族元素来讲，最外层电子数就是它的价电子数，最外层电子就是它的价电子。对副族，VIII元素来讲，最外层和次外层电子数就是它的价电子数。
扩展资料：
价层电子（即价电子）的相关介绍：
在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。例如，铬的价电子层结构是3d54s1，6个价电子都可以参加成键。
镧系元素还能包括外数第三层的4f电子。当副族元素d层或p层电子数已满时，则只算最外一层电子数。如锌3d104s2，价电子数为2。
价电子全部参与成键，元素表现最高的正化合价；部分参加成键，就有多种化合价的特性。例如，铬元素的最高化合价是+6价，此外有+5、+4、+3、+2、+1价等。
在非金属的主族元素中，除了第二周期元素外，一般都有nd空轨道。当这些元素跟电负性更大的元素化合时，原先最外层上的价电子可拆开进入nd轨道中，然后通过轨道杂化使这些元素表现较高的化合价。
参考资料来源：百度百科-价电子
参考资料来源：百度百科-价电子数
参考资料来源：百度百科-价层电子
价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子。主族元素是最外层电子，过渡元素是最外层电子和次外层电子。
外围电子：是指将过渡元素原子的电子中符合稀有气体的原子的电子的部分去掉，剩下的电子，如：如Cl：1s2
2s2
2p6
3s2
3p5将"1s2
2s2
2p6"(Cl的内层电子排布，也是Ne的电子排布式）省略，"3s2
3p5"即为氯原子的外围电子有7个。同理，Fe原子外围电子排布式为3d6
4s2(省略了Ar的电子排布式1s2
2s2
2p6
3s2
3p6)，铁的外围电子有8个。
价层电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键，跟元素化合价有关的电子，又称价电子。对主族元素来讲，最外层电子数就是它的价电子数，最外层电子就是它的价电子。
没关系吧。比如氧和硫同一主族，电子层数一个是两层，一个是三层，但价电子数相同。总的说，价电子数是最外层电子数(主族元素)，自己元素周期表看看。同一主族的价电子数都相同，但电子层数不同。
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