硝酸是不是可挥发性酸

硝酸是强腐蚀性、易挥发性酸。

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。

自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活动放出二氧化氮形成。

硝酸为平面价分子，结构式为：

形成：

1、一氧化氮的生成：N2 + O2=（闪电）=2NO；

2、二氧化氮的生成：2NO+ O2=2NO2；

3、生成的二氧化氮溶于水中生成硝酸：3NO2+ H2O=2HNO3+ NO；

4、有些海鞘也能分泌硝酸御敌。

应用：

1、作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药；

2、由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。还可供制氮肥、王水、硝酸盐、硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸等；

3、将甘油放和浓硝酸、浓硫酸中，会生成硝化甘油。这是一种无色或**的透明油状液体，是一种很不稳定的物质，受到撞击会发生分解，产生高温，同时生成大量气体。气体体积骤然膨胀，产生猛烈爆炸。所以硝化甘油是一种烈性炸药；

4、有机合成原料，浓硝酸可将苯、蒽、萘和其他芳香族化合物硝化制取有机原料。

其实是高沸点酸可以制取低沸点酸高沸点的酸制取低沸点的酸，原理就是勒夏特列原理，也叫平衡移动原理。

酸的制取跟其沸点有相当的关系，一般来说，是高沸点酸制取低沸点酸，不易挥发的酸制取易挥发性酸，强酸制取弱酸，但不绝对，如CUSO4+H2S=H2SO4+CUS,氢硫酸是弱酸，硫酸是强酸，似乎违反了强酸制弱酸的反应原理，但在溶液中硫化铜是固体，上述反应符合复分解反应发生的条件，所以上述反应成立，再如，如硅酸是高沸点的酸，但是它制取不了盐酸。

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