1、金属活动性顺序：
钾K、钙 Ca、钠 Na、镁 Mg、铝 Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金 Au，金属活动性依次减弱。
2、金属活动性规律：
（1）排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。（若金属过于活泼， 则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）；
（2）理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢；
（3）若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢；
（4）排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
K(最强)Ca,
Na,
Mg
,Al,
Zn,
Fe,
Sn
,Pb,
（H）,
Cu,
Hg,
Ag,
Pt,
Au(最弱）
1钾(K)2钙(Ca)3钠(Na)4镁(Mg)5铝(Al)6锌(Zn)7铁(Fe)8锡(Sn)9铅(Pb)10氢(H)11铜(Cu)12汞(Hg)13银(Ag)14铂(Pt)15金(Au)
这是从最强至最弱的活动顺序表
只列举了一些常用的，
包括中文名称和英文名称
希望楼主采纳
比较金属的活泼性通常用以下方法
一，初中常见方法
1将不同金属与酸反应，反应越剧烈的金属，活动性越强。
2将金属与盐的溶液反应，活泼性强的金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来。
3比较不同金属与氧气反应的难易程度，越容易反应的活动性越强。
二，高中再加两种
4构成原电池，负极为活泼金属。
5看他们最高价氧化物对应的水化物的碱性，碱性越强金属越活泼！
在原子中，金属活泼性是有规律的，在元素周期表中越往左下角活泼性越强，其实为同主族越往下活泼性越强，同周期越往右活泼性越弱，非金属性越强，金属活泼性强，还原性就强，失电子能力强；
在离子中，本来活泼性强的变为活泼性弱，即还原性变弱，氧化性变强，得电子能力变强，失电子能力变弱，同主族越往下金属离子活泼性越弱越稳定，非金属离子越活泼（因为非金属性正好相反），越往上越活泼，同周期从左到右离子的还原性变强，氧化性变弱。
我大体说一下，也许有些乱，不过整理出来思路还是清晰的，最好的方法是找找书本，
希望我能帮上你
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