在化学中碱是什么

一般定义通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使石蕊变蓝,使酚酞变红等）,其水溶液的PH值大于7

在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子,与酸反应形成盐和水典型的碱如胺类物质（包括氨水,化学式：NH3·H2O）,烧碱（氢氧化钠,化学式：NaOH）,熟石灰[氢氧化钙,化学式：Ca(OH)2]等碱的更广义的概念是指提供电子的物质,或是接受质子的物质

化学定义电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物

碱的溶解性除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙（微溶）和氨水外,其余的碱基本上都难溶于水

另外要注意的是,氢氧化钙的溶解度会随温度的升高而减小

碱的化学性质

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综述：碱的化学性质共4条,又称为碱的通性要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱

1、碱溶液能与酸碱指示剂反应

碱溶液遇紫色石蕊变蓝（现象不明显,但有变化）,遇无色酚酞溶液变红（现象明显）

2、碱能与酸发生反应,生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应）

举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H20

3、碱溶液能与非金属氧化物反应,生成盐和水

举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应,但这类反应不属于复分解反应

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

4、碱溶液能与盐反应,生成新碱和新盐

举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应,碱与盐的反应有两个要求,其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水,其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

常见的碱

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氢氧化钠 俗称火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠的用途十分广泛,在化学实验中,除了用做试剂以外,由于它有很强的吸湿性,还可用做碱性干燥剂烧碱在国民经济中有广泛应用,许多工业部门都需要烧碱使用烧碱最多的部门是化学药品的制造,其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业

氢氧化钙 俗称熟石灰、消石灰,可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得,反应时会放出大量的热农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤,也用它来配制农药波尔多液日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳

氢氧化钾 溶于水、乙醇,微溶于醚,溶于水放出大量热,易溶于酒精和甘油熔点3604℃其化学性质类似氢氧化钠（烧碱）,水溶液呈无色、有强碱性,能破坏细胞组织用作化工生产的原料,也用于医药、染料、轻工等工业

氢氧化铜 蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末,难溶于水,溶于酸、氨水和氰化钠,受热至60-80℃变暗,温度再高分解为黑色氧化铜和水用作分析试剂,还用于医药、农药等可作为催化剂、媒染剂、颜料、饲料添加剂、纸张染色剂灯等

氢氧化铁 是一种难溶的红褐色的碱,可用来制颜料、药物,也可用来做砷的解毒药等

氨水 它是一种重要的化工原料,也是化学实验中常用的试剂 也称"气肥"（附：氨水的溶质为NH3）氨水的施用原则是”一不离土,二不离水”不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发,或结合灌溉施用由于氨水比水轻,灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株氨水可作基肥也可作追肥

在中学化学中，碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物。如：氢氧化钠、氢氧化钙等。

在酸碱质子理论（Brønsted-Lowry理论）中，碱是能接受质子（氢离子）的物质，碱与质子结合后形成的物质叫做碱的共轭酸。例如在以下的反应中，水扮演碱的角色，其共轭酸为 H3O+。

CH3COOH + H2O → H3O+ + CH3COO−

酸碱质子理论可以延伸到非水溶液的情形。

在酸碱电子理论（Lewis理论）中，碱是能给出孤对电子的物质，对于一切有空轨道的物质，碱都可与之进行加合反应。这个定义的范围是最广的。

酸碱电子理论的碱又称为路易士碱，如以下的例子中，氯离子提供孤对电子对，即为路易士碱。

AlCl3 + Cl− → AlCl4−

请注意生活中的碱通常是说碱面，它的化学成分是碳酸钠，它的溶液显碱性，但是物质类别属于盐。

碱是指有别于工业用碱的纯碱（碳酸钠）和小苏打（碳酸氢钠），小苏打是由纯碱的溶液或结晶吸收二氧化碳之后的制成品，二者本质上没有区别。食用碱呈固体状态，圆形，色洁白，易溶于水。食碱并不是一种常用调味品，它只是一种食品疏松剂和肉类嫩化剂，能使干货原料迅速涨发，软化纤维，去除发面团的酸味，适当使用可为食品带来极佳的色、香、味、形，以增进人们的食欲。食碱大量应用于食品加工上如面条、面包、馒头等。

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