A．构成微粒如为单原子分子，则不含共价键，为稀有气体，故A错误；
B．分子晶体中分子之间的作用力为范德华力，故B正确；
C．如不是非金属性的元素对应的氢化物，则不含有氢键，故C错误；
D．不一定为分子密堆积，有些分子例如冰，由于氢键的作用，每个水分子周围只有四个紧邻的水分子，故D错误．
故选B．
晶体是指结构基点在空间排列上不随时间变化而发生变化，金属单质晶体主要形成晶体为三种，分别是立方面心，六方，立方体心最密堆积结构。也就是说只有铝原子取代镁原子方可形成该种类似单质金属晶体结构，另外从铝镁互熔金属相图上分析，相互无限互溶，只有形成类似的单金属晶体结构，各自原子相互取代，形成另外种晶体结构才更容易解释。
以上是从金属学角度分析，仅供参考！
按照人教版《物质结构与性质》中分子晶体与原子晶体一节的说法：大多数分子晶体的结构有如下特征：如果分子间作用力只是范德华力，若以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分子，如图3-10的O2和C60，分子晶体的这一特征称为分子密堆积。
（但是按照图3-10所示的碳60确实如此，但O2晶体结构并不完全符合。）
分子晶体只含分子。含分子间作用力和分子内共价键。特点:1较低熔沸点，易升华，一般熔化时只破坏分子间作用力力2硬度较小多数在常温时为气液态态3一般绝缘熔融态也不导电
原子晶体:相邻原子间以共价键结合而形成立体网状结构的晶体。熔沸点高，硬度大，一般不导电。
范德华力:物质分子间存在的微弱相互用，主要影响物理性质。
冰晶体中水分子间采取非紧密堆积的方式，没有分子密堆积形成的晶体。
晶体常见的堆积方式有4种：立方最密堆积(ccp或A1型堆积)、六方最密堆积(hcp或A3型堆积)、立方体心堆积(bcp或A2型堆积)和金刚石型堆积。
晶体是由大量微观物质单位（原子、离子、分子等）按一定规则有序排列的结构，因此可以从结构单位的大小来研究判断排列规则和晶体形态。
自然凝结的、不受外界干扰而形成的晶体拥有整齐规则的几何外形，即晶体的自范性。晶体拥有固定的熔点，在熔化过程中，温度始终保持不变。
分子间以分子间作用力（范德华力,氢键）结合的晶体叫分子晶体。 由于分子间作用力很弱，所以分子晶体一般具有：① 较低的熔点和沸点② 较小的硬度。③ 固体或熔融状态也不导电。④溶解性:相似相溶性 分子晶体结构特征：（１）只有范德华力，----- 分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子 ２）有分子间氢键------不具有分子密堆积特征（如：HF 、冰、NH3 ） ，如：</SPAN>C60、干冰 、I2、O2） </p>原子晶体（共价晶体） 相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体． 原子晶体的物理特性 （1）熔点和沸点高(比分子晶体高)（2）硬度大（3）一般不导电(硅是半导体)（4）难溶于一些常见的溶剂 分子晶体 比较氢键,分子间作用力的大小,原子晶体比较共价键的键能大小即键长即原子半径离子晶体 n离子间通过离子键结合而成的晶体。 离子晶体的特点？</SPAN> n无单个分子存在；NaCl不表示分子式。n熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。n水溶液或者熔融状态下均导电。 金属晶体 通过金属离子与自由电子之间的较强的相互作用形成的晶体。 金属晶体结构特点： 1）在晶体中，不存在单个分子（2）金金属晶体共同的物理性质：属阳离子被自由电子所包围 导电性、导热性、延展性 , 有金属光泽。 </SPAN></SPAN></SPAN></SPAN>
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