氨气是什么

氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。

中文名：氨气

化学式： NH3

英文名：Ammonia

氨，气态时称“氨气”，分子式为NH3，氮和氢的化合物，合成氨工业的主产品和炼焦工业的副产品，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

体内氨主要自氨基酸代谢产生，氨是毒性物质，血氨增多对脑神经组织损害最明显。虽然氨在人体内不断产生，但肝脏有强大能力将氨转变为无毒的尿素，维持人血中氨在极低浓度。

分子结构

氮原子有5个价电子，氨分子的空间结构是三角锥形。

NH3是指氨气。

氨气（Ammonia），一种无机物，化学式为NH3，分子量为17031，无色、有强烈的刺激气味。密度 07710g/L。相对密度05971（空气=100）。易被液化成无色的液体。

在常温下加压即可使其液化（临界温度1324℃，临界压力112兆帕，即1122大气压）。沸点-335℃。也易被固化成雪状固体。熔点-7775℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。

扩展资料

重要性——

氨作为化工产品的重要组成部分，也是最重要的化肥原料之一，在我国消耗量巨大。氨生产在农业发展中占有重要地位。据统计，化肥占世界粮食产量的40%以上的贡献率。上个世纪，世界人口增长了45倍，口粮产量增长了77倍。

目前，全球氮肥产量约12亿吨，世界人均氮肥消费量为20公斤。合成氨工业为人体提供了50%的氮。可以说，如果没有合成氨技术，世界上近一半的人将无法生存。

氨就是氨气……

化学式

NH3

1、物理性质

相对分子质量

17031

氨气在标准状况下的密度为07081g/L

氨气极易溶于水，溶解度1：700

2、化学性质

(1)跟水反应

氨溶于水时，氨分子跟水分子通过氢键结合成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨在水中的反应可表示为：

一水合氨不稳定受热分解生成氨和水

氨水中存在三分子、三离子、三平衡

分子：NH3、NH3•H2O、H2O；

离子：NH4+、OH-、H+；

三平衡：NH3+H2O

NH3•H2O

NH4++OH-

H2O

H++OH-

氨水在中学化学实验中三应用

①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。

(2)跟酸反应

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4

NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。若在水溶液中反应，离子方程式为：

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

(黄绿色褪去，产生白烟)

反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl

NH3+HCl===NH4Cl

总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

二氧化硫是酸性氧化物，氨气是碱性气体，水溶液为NH3·H2O，会发生酸碱中和反应

物理性质：从状态上区别,常温下,氧化硅为固体,其他为气体；从味道上区别：二氧化碳无味,而二氧化硫和氨气有刺鼻气味。

化学性质：二氧化硫和二氧化碳 为酸性气体,氨气为碱性气体,二氧化硅溶解于HF酸等。

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