过氧化钠放在坩埚中加热，加热到钠开始燃烧时停止加热，冷却到室温，产物的颜色

过氧化钠放在坩埚中加热到钠开始燃烧时变成超氧化钠（NaO2）；

高温时呈深黄或橙**,冷却至常温时变为淡**；

若 暴露在空气中会逐渐放出氧而失去**；

若长期暴露在空气中, 将变成过氧化钠、氢氧化钠及碳酸钠的混合物。

先通空气后加热的原因是：过氧化钠可以和水还有二氧化碳反应，所以，在制备过氧化钠的时候，需要先将水和二氧化碳去除。而管中本来有空气，里面含有H2O和CO2，所以要先通没有这两种物质的空气将其除去。

本实验前面还需要有三个装置，一个是氢氧化钠，一个是浓硫酸，第三个为碱石灰。氢氧化钠是为了除去空气中的二氧化碳，浓硫酸是为了除去空气中的水分。碱石灰防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置。

实验器材如下：

过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡**，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡**）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。

安全相关

过氧化钠具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，有强腐蚀性，会引起烧伤。

过氧化钠热稳定性比较强。如果单纯推断分解为O2和Na2O

，那么O2和Na2O在空气中尚且能反应成过氧化钠。所以不会分解。

至于热易分解生成O2

和Na2CO3

也纯粹是胡说，试问元素守恒是怎么产生的？

过氧化钠强氧化剂易与二氧化碳和水反应，但那绝不是受热分解。

这里需要特别说明的是，无论NO还是NO2都可以被过氧化钠吸收，因此可用于吸收NO

Na2O2 + 2 NO = 2NaNO2

Na2O2 + 2 NO2 = 2NaNO3

所以，所有中学习题中所谓的NO，NO2，CO2混合气体通过过氧化钠后残留NO或者NO2气体的描述为错误的

过氧化钠不属于碱性氧化物，属于过氧化物，可与二氧化碳（与干燥的二氧化碳不发生反应），酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：

过氧化钠包在纸里遇水燃烧(8张)

2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2

过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解

Na2O2 + 2 H2O = 2 NaOH + H2O2

2H2O2 = 2 H2O + O2↑，反应放热

总反应化学方程式：

2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑

与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，直接化合如：

Na2O2 + SO2 = Na2SO4

与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2

2Na2O2 + 2SO3 = 2Na2SO4 + O2

过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠

反应方程式：

2 Na2O2 + 2 SO2 = 2 Na2SO3 + O2

2 Na2SO3 + O2 = 2 Na2SO4

所以 Na2O2 + SO2 = Na2SO4

另外，过氧化钠可以将铁单质氧化成含FeO4-的铁酸盐，还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐。，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。

过氧化钠的热稳定性好，可加热到熔融状态而不分解。

氧化钠是白色固体，会被氧化成过氧化钠，是**粉末

2Na2O+O2==2Na2O2

如果CO2含量大，还会变成白色碳酸钠粉末

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

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