价层电子对数计算公式

价电子对数计算：

1、价电子对数＝成键电子对n＋孤电子对m。

2、成键电子对n＝与中心原子成键的原子个数。

3、孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）/2。

4、阳离子在分子上减去所带电荷数阴离子在分子上加上所带电荷数。

扩展资料：

具有相同价电子数（指全部电子总数或价电子总数）和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。符合等电子原理的分子或离子称为等电子体。

对于ABm型分子，若价电子对数与配位原子数目相等，则分子的空间构型与杂化轨道的空间构型相同。若价电子对数与配位原子数目不等，则中心原子的孤电子对影响分子的空间构型。

含碳原子轨道杂化方式的判断：

看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1个叁键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，形成的是sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，形成的是sp2杂化；如果全部是单键，则形成的是sp3杂化。即：每个碳原子的杂化轨道数＝碳原子所成的σ键数。

参考资料：

百度百科-价电子对数

s2cl2价层电子对数如下算

举例pcl3

第一种算法，成键数为3，孤电子对=（5-3×1）/2=1

所以价层电子对数=4

第二种算法，价层电子对数=（5+3）/2=4

cl最外层7个电子，三个成对，一个孤电子

cl最为配位原子只能提供一个电子和p形成价层电子对。

价层电子对数=σ键+孤电子对数，其中：孤电子对数=1/2（中心原子价电子数-中心原子结合原子数x结合的原子还能接纳几个电子），如果是阴离子，中心原子价电子数+电荷数。如果是阳离子，中心原子价电子数-电荷数，其他不变。σ键数=中心原子结合原子数目。

电子对是什么

电子对为位于同一分子轨道的一对电子。根据泡利不相容原理，一原子中的电子不能有同一量子数，若电子要留在同一分子轨道中（主量子数、角量子数、磁量子数一致），需改变其自旋量子数。电子为费米子，其自旋为-1/2或+1/2，因此一分子轨道中只能有一对电子。

价电子就是理论上可以参与形成化学键的电子。注意，是理论上可以，例如，氟的最外层有7个电子，因此有7个价电子，但是由于氟的电负性非常大，这7个电子不可能全部参与形成化学键，所以只是理论。

你这里所指的价电子对是VSPRE理论中的价电子对

价层电子：影响原子化合价的电子层为价层，层内的电子为价层电子。主族为最外层，过渡元素为最外层和次外层甚至倒数第三层。

价层电子对互斥理论（英文：Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR)），是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型，并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键和孤对电子的位置。一个分子的中心原子究竟采取哪种类型的轨道杂化，直接可以预测整个分子的空间构型。 杂化轨道理论成功地解释了部分共价分子杂化与空间构型关系，但是，仅用杂化轨道理论预测有时是难以确定的。1940年美国的sidgwick nv等人相继提出了价层电子对互斥理论（valence shell electron pair repulsion theory），简 称vsepr法，该法适用于主族元素间形成的abn型分子或离子。该理论认为，一个共价分子或离子中，中心原子a周围所配置的原子b（配位原子）的几何构型，主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。这些电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布，以使彼此间的排斥能最小。所谓价层电子对，指的是形成σ键的电子对和孤对电子。孤对电子的存在，增加了电子对间的排斥力，影响了分子中的键角，会改变分子构型的基本类型。根据此理论，只要知道分子或离子中的中心原子上的价层电子对数，就能比较容易而准确地判断 abn 型共价分子或离子的空间构型。

乙烯碳采取sp2杂化,平面构型每个碳分别用两个杂化轨道与氢成键,用一个杂化轨道与另一个碳成σ键,两个碳未杂化的p轨道重叠形成π键

价层电子对数是价层电子对互斥理论中的概念,似乎不能归入杂化轨道理论前者一般只用于单中心分子（如MLn）,不用来研究乙烯这种分子

中心碳原子价层电子对数是3,由等性sp2杂化平面三角形构型可知

举例PCl3

第一种算法，成键数为3，孤电子对=（5-3×1）/2=1

所以价层电子对数=4

第二种算法，价层电子对数=（5+3）/2=4

Cl最外层7个电子，三个成对，一个孤电子

Cl最为配位原子只能提供一个电子和P形成价层电子对。

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