铁与稀硝酸反应的离子方程式

硝酸过量： Fe + 4 H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2 H2O

硝酸不足： 3 Fe + 8 H+ + 2 NO3- = 3 Fe2+ + 2 NO↑ + 4 H2O

扩展资料：

硝酸（nitric acid）分子式为HNO3，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-13），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。

硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等。

强氧化性：

①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（实验室制NO2）

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（实验室制NO，常温下缓慢反应，加热反应较剧烈）

注意：a．常温下，浓HNO3使Fe 、Al等金属钝化；

b．金属与硝酸反应不产生H2。

3Cu（s）+ 8HNO3（aq）——→ 3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+ 4H2O（l）

Fe（s）+ 4HNO3（aq）——→ Fe（NO3）3（aq）+ NO（g）+ 2H2O（l）

3Zn（s）+ 8HNO3（aq）——→ 3Zn（NO3）2（aq）+2NO（g）+ 4H2O（l）

4Zn（s）+ 10HNO3（aq）——→ 4Zn（NO3）2（aq）+N2O（g）+5H2O（l）

4Zn（s）+ 10HNO3（aq）——→ 4Zn（NO3）2（aq）+NH4NO3（aq）+3H2O（l）

②与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属。

C+4HNO3（浓）——→CO2↑+4NO2↑+ 2H2O

S+6HNO3 （浓）——→H2SO4+6NO2↑+2H2O

③与H2S、 HBr、 HI 、SO2、KI、 Na2SO3等物质反应。

6KI（aq）+ 8HNO3（aq）——→ 6KNO3（aq）+ 3I2（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）

3H2S +2HNO3（稀）=3S↓+2NO +4H2O

3Na2S +8HNO3（稀）=6NaNO3 +2NO↑ +3S↓ +4H2O

3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO↑+H2O

说明：a．氧化性：浓硝酸>稀硝酸；

b．一般情况下：

浓HNO3 NO2（还原产物）

稀HNO3 NO（还原产物）

c．王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成。王水有很强的氧化性，能溶解Pt、Au等金属。

（注：一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L。这个只是一般的，不能说大于6mol/L的硝酸和铜反应生成NO2，不到6mol/L的硝酸和铜反应生成NO。）

参考资料：

反应的产物比较多。常温下,Fe会被浓硝酸钝化,表面形成致密的氧化膜,阻止反应继续进行

加热后,氧化膜被破坏,Fe可以与浓硝酸反应

浓硝酸过量则生成Fe(NO3)3,如果Fe过量,则生成Fe(NO3)2

Fe+6HNO3(浓)=加热=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2(气体)

Fe+4HNO3(浓)=加热=Fe(NO3)2+2H2O+2NO2(气体)

稀硝酸也会与Fe反应得到Fe(NO3)3,Fe过量则有Fe(NO3)2

Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO(气体)+2H2O

3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO(气体)+4H2O

少量铁与稀硝酸反应的化学方程式为:

Fe + 4HNO3= Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

过量铁与稀硝酸反应的化学方程式为:

3Fe + 8 HNO3 = 3 Fe(NO3)2 + 2 NO ↑+ 4 H2O

铁具有较强的还原性，稀硝酸有强氧化性，当然，它们会发生氧化还原反应，写它们的反应是看铁是否过量了，本来是第一部铁就被氧化成三价铁离子，但后来铁的剩余，把它还原了，(Fe3+)+Fe→fe2+，所以产物有硝酸氩铁，一氧化氮，水，如果不过量就直接生成三价铁

。这种题记住一个原则全部搞定：第一步一定是铁和稀（浓）硝酸反应生成三价铁（一定是！）和一（二）氧化氮，这时候就看是铁过量还是硝酸过量。。。硝酸过量就所有的铁都被氧化成三价然后结束。如果铁过量，先把硝酸消耗完的时候消耗的铁算出来，然后这个时候生成的三价铁再和剩下的铁反应生成二价铁，已经跟硝酸一点关系都没有了！这样分两步考虑，这种题目就没有问题了。。。

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