水是不是离子化合物

问题一：水为什么不是离子化合物？？？ 离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。

水是共价化合物的。

问题二：水为什么不是离子化合物也不是分子化合物 水不是离子化合物。

离子化合物包括强碱，大部分盐，活泼金属氧化物。

水是共价化合物。

没有分子化合物这个术语。

问题三：H2O属于离子化合物，还是共价化合物？ 水是共价化合物。

离子化合物和共价化合物的区别如果根据定义来进行区分，很含混，我认为可以这样来简单进行区分。

离子化合物是存在于

1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物。

2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子等等）

3、铵跟离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵跟离子与非金属元素之间

共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物。如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形成的是极性共价键，他们都是共价化合物。

问题四：几个化学问题1为什么一些离子化合物不溶于水 水是极性分子，极性的一端被离子吸引，另一端继续吸引其他水分子，理论上能吸引无穷个。形成的新键合的水合焓要比离子键大，就溶解，反之不容，MgO不溶就是这个道里。

水和双氧水都是共价化合物。

区分共价化合物和离子化合物的判断依据是该化合物在100%纯度下的熔融态的导电性。

水和过氧化氢实际上导电能力都很差，所以判断它们属于共价化合物；而氧化钠、氧化铝之类的，熔融情况下可以导电，所以判断它们属于离子化合物。

而从化学结构上来看，共价化合物中只存在共价键，离子化合物中必然有离子键，水和过氧化氢都是只有共价键的，所以属于共价化合物。

水分子中当然有氢氧极性共价键，另外水分子和水分子之间还有分子间作用力，这种分子间作用力当然在水分子内部是不存在的。分子间作用力就是分子间作用力，不包括也不包含于共价键，共价键是化学键的一种，其他化学键还有氢键，配位键等等。

简单地说就是共价键是在水分子内部，分子间作用力是在水分子之间。

H2O为共价化合物，分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，用电子式表示形成过程为：

扩展资料

①过氧化氢化学式为H2O2，俗称双氧水。外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，其水溶液适用于伤口消毒及环境、食品消毒。

②过氧化氢（hydrogen peroxide），化学式H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。

参考资料百度百科“h2o2 过氧化氢”

水是共价化合物。

离子化合物主要有以下几种：

1、活泼金属与活泼的非金属元素之间形成的化合物。

2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。

3、铵跟离和酸根离子或非金属元素离子形成的化合物。

而共价化合物存在于非金属元素之间，所以水是共价化合物。

H2O2是共价化合物。

离子化合物的定义是由阳离子和阴离子构成的化合物。共价化合物的定义是只由共价键构成的化合物。

H2O2是共价化合物，因为氢-氧键和氧-氧键都是共价键。其结构式如下图。

与此同时，与H2O2类似的Na2O2是离子化合物而不是共价化合物。

二者中O-O间均为共价键，区别在于H2O2中氢和氧之间为共价键，而不是像Na2O2中Na-O一样的离子键，原因在于H和O的电负性相差较小。按照Pauling电负性，氧的电负性为35，氢的电负性为21，二者相差14小于离子键的临界值17，故H-O间为共价键。而Na电负性为10，Na-O电负性相差25远大于17，故Na-O为离子键。

综上，H2O2中所有化学键均为共价键，所以H2O2为共价化合物。

以上就是关于水是不是离子化合物全部的内容，包括:水是不是离子化合物、为什么水是共价化合物双氧水是离子化合物H和O的电负性差值不变啊、水不是分子晶体吗,为什么含有共价键难道分子间作用力包括共价键等相关内容解答，如果想了解更多相关内容，可以关注我们，你们的支持是我们更新的动力！