钠的化学式

(Sodium)是一种化学元素，它的化学符号是Na，它的原子序数是11。钠单质不会在地球自然界中存在，因为钠在空气中会迅速氧化，并与水产生剧烈反应，所以只能存在于化合物中。化学方程式有：4Na+O2=Na2O，2Na+O2=Na2O2，2Na+Cl2=2NaCl(常温下也反应) 2Na+S=Na2S(可能爆炸) 。

钠的化学方程式

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2，4Na+TiCl4=Ti+4NaCl

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Ca(OH)2+CO2(少量)=CaCO3↓+H2O

Ca(OH)2+2CO2(过量)=Ca(HCO3)2

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O

NaOH+CO2(过量)=NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl

NaHCO3+HCl=H2O+CO2+NaCl

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=Na2CO3+CaCO3↓+H2O

NaHCO3+Ca(OH)2(过量)=NaOH+CaCO3↓+H2O

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

1、 钠在空气中放置 4Na + O2 = 2 Na2O

2、 钠在空气中点燃 2Na +O2 = Na2O2

3、 钠和硫反应 2Na + S =Na2S

4、 钠和水反应 2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑

5、 钠和硫酸铜溶液反应

2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 +H2 ↑

6、 钠和乙醇反应 2Na + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa +H2↑

7、 氧化钠和水反应 Na2O + H2O = 2NaOH

8、 氧化钠和二氧化碳

金属元素

“钠是一种金属元素。钠位于周期表中的第3周期，ⅠA族，是碱金属的代表，质地柔软，可以与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质比较活泼。

氯化钾和氯化钠的区别是什么

氯化钾、氯化钠以及氯化钾和氯化钠的混合溶液，没有氯化钾钠这种物质。氯化钾和氯化钠都属于无机盐，化学性质相似。但从医学及在人体中的作用来说，钾和钠所起的作用是不同的。

用水配成高温下的饱和溶液，然后突然降温，因为氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以不会析出很多。而氯化钾的溶解度随温度变化大，所以会析出很多。其中的阳离子和组成元素也不一样，焰色反应前者是紫色，后者是**。

氯化钾的相对分子质量是多少

氯化钾的相对分子质量是745，是用K的相对原子质量39和Cl的相对原子质量355相加得到的。氯的相对原子质量是355 氯元素，在自然界中同位素有Cl35 Cl37 这两种同位素自然界中Cl35约占75%，Cl37约占25% 因为元素的质量计算要把其所有核素的质量取加权平均数，所谓取加权平均数就是考虑各种质量核素所占百分比。

钠灯的解释

一种照明装置。把钠装入真空的玻璃泡中，通电后发出 强烈 的 ** 光。 用于 矿井或 街道 照明。

词语分解

钠的解释 钠 （钠） à 一种 金属 元素，质地软，能使水分 释放 出氢。它的化合物很多，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。钠 也是 人体肌肉和神经 组织 中的主要成分 之一 。 笔画数：； 部首 ：钅； 笔 灯的解释 灯 （灯） ē 照明的器具：电灯。路灯。灯火（泛指亮的灯）。灯语（ 通讯 方法之一）。灯标。 其它用途的发光、发热装置：红绿灯。指示灯。酒精灯。 装饰 张挂的彩灯：灯节。灯市。河灯。冰灯。 笔画数：； 部

1、钠，原子序数11，原子量22989768，是最常见的碱金属元素。钠单质是有银白色光泽的软金属，用小刀就能很容易的切割。熔点9781°C，沸点8829°C，密度097克/厘米3。通常保存在煤油中。

2、钠单质是一种活泼的金属。钠与水会产生激烈的反应，生成氢氧化钠和氢；钠还能与钾、锡、锑等金属生成合金；金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。钠离子能使火焰呈**，这种性质可用来灵敏地检测钠的存在。

钠的物理性质为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0968g/cm3，熔点9772℃，沸点883℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。

钠（Natrium）是一种金属元素，元素符号是Na，英文名sodium。在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。

钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应，具有抗腐蚀性。

钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价（由于ns1电子对），通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱

物理性质：

钠单质很软,可以用小刀切割切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽,很快就会被氧化失去光泽钠是热和电的良导体,钾钠合金（液态）是原子堆导热剂钠的密度是097g/cm3,比水的密度小,比煤油密度大,钠的熔点是9781℃,沸点是8829℃钠单质还具有良好的延展性,硬度也低

化学性质：

钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去,所以有强还原性因此,钠的化学性质非常活泼,在与其他物质发生氧化还原反应时,作还原剂,都是由0价升为+1价金属性强其离子氧化性弱

跟氧气的反应

在常温时:4Na＋O2＝2Na2O （白色粉末）

在点燃时:2Na＋O2=△=Na2O2 (淡**粉末)

★钠在空气中点燃时,迅速熔化为一个闪亮的小球,发出**火焰,生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）过氧化钠比氧化钠稳定,氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠,化学方程式为:2Na2O+O2=2Na2O2

2钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应,生成相应的化合物（以下反应常温下均反应）,如

2Na+Cl2＝2NaCl （放出大量热,生成大量白烟）

2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（钠与硫研磨会发生爆炸）

2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）

跟水的反应

在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中为了安全应在烧杯上加盖玻璃片

观察到的现象及由现象得出的结论有：

1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）

2、钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量,钠的熔点低）

3、钠在水面上四处游动（有气体生成）

4、发出嘶嘶的响声（生成了气体,反应剧烈）

5、事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）

反应方程式

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

★钠由于此反应剧烈,能引起氢气燃烧,所以钠失火不能用水扑救,必须用干燥沙土来灭火钠具有很强的还原性,可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来由于钠极易与水反应,所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来

与酸溶液反应

钠与水反应本质是和水中氢离子的反应,所以钠与盐酸反应,不是先和水反应

钠与酸溶液的反应涉及到钠的量,如果钠少量,只能与酸反应,如钠与盐酸的反应：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

如果钠过量,则优先与酸反应,然后再与酸溶液中的水反应,方程式见3

与盐反应

（1）与盐溶液反应

将钠投入盐溶液中,钠先会和溶液中的水反应,生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应

如将钠投入硫酸铜溶液中：

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

（2）与熔融盐反应

这类反应多数为置换反应,常见于金属冶炼工业中,如

4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气）

Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）

★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱

与有机物反应

钠还能与某些有机物反应,如钠与乙醇反应：

2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）

有关化学方程式

⑴与非金属单质:2Na＋H2＝高温＝2NaH

4Na＋O2＝2Na2O （白色固体）

2Na＋O2=点燃=Na2O2 (淡**粉末)

⑵与金属单质反应

4Na+9Pb=加热=Na4Pb9

Na+Tl=加热=NaTl

⑶与水:2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

⑷与酸:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应)

⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti

6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2O

Na+KCl=高温=K↑+NaCl

②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O

⑺与氧化物:4Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓

钠的制取与保存

制取

通过电解熔融的氯化钠（食盐）或熔融氢氧化钠制得

反应方程式：熔融状态下,2NaCl(电解）=2Na+Cl2↑ (当斯法)

2NaOH(电解）=2Na+O2↑+H2↑ (卡斯纳法)

保存

钠的化学性质很活泼,所以它在自然界里不能以游离态存在,因此,在实验室中通常将钠保存在煤油或石蜡油里

(原因：ρ Na＞ρ煤油且Na与煤油不发生化学反应)

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