naoh和co2反应的化学方程式是什么

naoh和co2反应的化学方程式：

少量CO₂：2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃＋H₂O2

过量CO₂：NaOH+CO₂＝NaHCO₃

反应现象：如果用普通烧杯，那么会感觉到烧杯变热。如果用塑料瓶，那么塑料瓶收缩。

扩展资料：

氢氧化钠主要用于造纸、纤维素浆粕的生产和肥皂、合成洗涤剂、合成脂肪酸的生产以及动植物油脂的精炼。纺织印染工业用作棉布退浆剂、煮炼剂和丝光剂。

化学工业用于生产硼砂、氰化钠、甲酸、草酸、苯酚等。石油工业用于精炼石油制品，并用于油田钻井泥浆中。还用于生产氧化铝、金属锌和金属铜的表面处理以及玻璃、搪瓷、制革、医药、染料和农药方面。

食品级产品在食品工业上用做酸中和剂，可作柑橘、桃子等的去皮剂，也可作为空瓶、空罐等容器的洗涤剂，以及脱色剂、脱臭剂。

在化妆品膏霜类中，氢氧化钠和硬脂酸等皂化起乳化剂作用，用以制造雪花膏、洗发膏等。

离子方程式为：CO2+2OH- = CO32- + H2O 二氧化碳与过量氢氧化钠反应:化学方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3 CO2 +2NaOH =Na2CO3 + H2O Na2CO3 +H2O+CO2=2NaHCO3 ）

离子方程式为：CO2 + OH- = HCO3-

当CO2:NaOH=1：2时

CO2+2NaOH=H2O+Na2CO3

当CO2:NaOH=1:1时

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

现在CO2:NaOH=2：3=1：15,说明两个反应都要发生

首先15molCO2与3molNaOH反应生成15molNa2CO3

然后剩下的05molCO2与05molNa2CO3反应生成1molNaHCO3,剩下1molNa2CO3

总反应是2molCO2与3molNaOH反应生成1molNaHCO3和1molNaHCO3

离子方程式：2CO2 + 3OH- = HCO3- + CO32- + H2O

常见的化学方程式：网页链接

二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水。如果二氧化碳过量时，二氧化碳与生成的碳酸钠生成碳酸氢钠。反应的化学方程式分别为：

(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(NaOH过量)

(2) Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 (CO2过量)

氢氧化钠与二氧化碳的化学方程式为

1、少量CO₂：

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

2、过量CO₂：

NaOH + CO₂ = NaHCO₃

关系：过量CO₂相当于又一分子的CO₂与第一个反应式中产物Na₂CO₃反应（Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃），生成NaHCO₃，就是第二个反应式的产物。

先进行NaOH和CO₂反应生成Na₂CO₃的反应；如果CO₂过量，再进行CO₂和Na₂CO₃的反应。除去CO₂，用到的NaOH要过量才能保证CO₂完全除去。当NaOH消耗完全时，CO₂才和Na₂CO₃反应生成NaHCO₃。也就是说，当NaOH还存在时，是不能生成NaHCO₃。

扩展资料：

二氧化碳的制取方法：

1、发酵气回收法

生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。

2、副产气体回收法

氨、氢气、合成氨生产过程中往往有脱碳（即脱除气体混合物中二氧化碳）过程，使混合气体中二氧化碳经加压吸收、减压加热解吸可获得高纯度的二氧化碳气。

3、吸附膨胀法

一般以副产物二氧化碳为原料气，用吸附膨胀法从吸附相提取高纯二氧化碳，用低温泵收集产品；也可采用吸附精馏法制取，吸附精馏法采用硅胶、3A分子筛和活性炭作吸附剂，脱除部分杂质，精馏后可制取高纯二氧化碳产品。

4、炭窑法

由炭窑窑气和甲醇裂解所得气体精制而得二氧化碳。

参考资料来源：百度百科-氢氧化钠

参考资料来源：百度百科-二氧化碳

1、二氧化碳适量，生成碳酸钠，反应化学方程式为:

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O;

2、二氧化碳过量，生成碳酸氢钠，反应方程化学式为: NaOH+CO2==NaHCO3。

氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式分为两种，一种是二氧化碳不过量，另一种是二氧化碳过量。

二氧化碳不过量时的化学反应方程式：

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

生成物是碳酸钠和水。

二氧化碳过量时的化学反应方程式：

NaOH+CO₂=NaHCO₃

生成物是碳酸氢钠。

naoh和co2反应的化学方程式：

少量CO₂：2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃＋H₂O2

过量CO₂：NaOH+CO₂＝NaHCO₃

反应现象：如果用普通烧杯，那么会感觉到烧杯变热。如果用塑料瓶，那么塑料瓶收缩。

要判断二氧化碳气体确实能与氢氧化钠溶液反应，可以采取如下两种方法：

1、检验产物：验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠，检验碳酸根离子是否存在。

2、改进实验装置，通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应（利用CO2气体与氢氧化钠溶液反应后气体减少，压强变小的原理）。

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