如何判断一种物质是弱酸弱碱盐，强酸，弱碱盐，强碱弱酸盐，弱强碱

首先，这个物质必须是盐，不是盐不要做这个判断。

之后，您将这个物质的阳离子换成H+，看看是强酸还是弱酸（强酸弱酸是看是否在水中完全电离）

接着，阳离子不变，阴离子换成OH-，看看是强碱还是弱碱，同样是问是不是完全电离。

举例：

Na₂CO₃，我们先把阳离子换成H+，得到H₂CO₃，碳酸显然是弱酸

接着把阴离子换成OH-，我们发现是NaOH 氢氧化钠当然是强碱

所以这是一个强碱弱酸盐。

强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐。因为金属离子或铵根离子在水解中消耗一部分的氢氧根离子，电离出氢离子，所以溶液呈弱酸性。

强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐。因为酸根离子或非金属离子在水解中消耗掉一部分的氢离子，电离出氢氧根离子，所以溶液显弱碱性。

弱酸弱碱盐

是弱酸和弱碱反应生成的盐，酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。

个人认为是看构成盐的离子吧，比如Na2CO3，Na+（NaOH）是强碱，CO32-（H2CO3）是弱酸，所以Na2CO3是强碱弱酸盐。

非化学专业，以上引用百度百科及个人推测，可能有不准确的地方。

强酸弱碱盐 CuSO4 FeSO4 (NH4)2SO4 CuCl2 FeCl2 NH4Cl Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 NH4NO3 初中就3个强酸嘛 以后还会有好多的 强碱弱酸盐 Na2CO3 NaHCO3 Na2S NaHS K2CO3 KHCO3 K2S KHS KCNS CaHCO3 CH3COONa等 初中强碱只有

首先我们要明白一点的是溶液显碱性的原因：氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。

因为强碱弱酸盐溶解在水中时，水会电离出氢离子和氢氧根离子（在没有加其他溶液时两种离子的浓度应该是一样的），但因为是强碱弱酸盐，所以由水电离出的氢离子会与强碱弱酸盐中的酸根离子发生水解，这样整个溶液中氢氧根离子浓度就大于氢离子浓度（原因很简单，氢离子浓度减小了），所以溶液就显碱性。

明白了这个问题之后我想以后类似的问题就不会再困扰你了，希望对你有所帮助。

可以通过化合物的水解情况来分析物质的酸碱性。比如对于盐来说，两者和其他物质所成的盐是否是弱电解质。比如，NaCl，Na是活泼性较强的金属，可以和OH-形成强碱,Cl是氧化性较强的非金属，可以和H+形成强酸，那么它就不会水解，当然也就显中性，叫做强酸强碱盐。再比如Na2CO3，Na是活泼性较强的金属，而CO3是会水解的，CO32-会水解显碱性而使Na2CO3显弱碱性，所以说Na2CO3是强碱弱酸盐；再比如说（NH4)2SO4，SO42-当然是强酸根，而NH4+是弱碱（比如和水形成NH3＊H2O，属于弱碱）

，因此说（NH4)2SO4是强酸弱碱盐。顺便补充一句实用的：对于盐来说，谁强显谁性。比如（NH4)2SO4是强酸弱碱盐，那么就显酸性。

强酸：氯离子、硫酸根、硝酸根（含有这些的就是强酸）

弱酸：碳酸根（主要考察这一种）

强碱：钠、钡、钾（含有这些金属离子的是强碱）

弱碱：铜、铁、铵等

进行组合，例如氯化钾是强酸强碱盐，水溶液显中性。碳酸钡是强碱弱酸盐，水溶液显碱性。氯化铁是强酸弱碱盐，水溶液显酸性。

我是个初三学生，接触的不多，举得可能不全，如果有错误希望能纠正，谢谢！

以上就是关于如何判断一种物质是弱酸弱碱盐，强酸，弱碱盐，强碱弱酸盐，弱强碱全部的内容，包括:如何判断一种物质是弱酸弱碱盐，强酸，弱碱盐，强碱弱酸盐，弱强碱、化学中，怎样判断是强酸弱碱盐还是强碱弱酸盐，还是弱酸弱碱盐、请问强酸弱碱盐,强碱弱酸盐有哪些等相关内容解答，如果想了解更多相关内容，可以关注我们，你们的支持是我们更新的动力！