亚氯酸钠和氨水反应吗

亚氯酸钠和氨水反应

其反应方程式为：NaClO2 +3NH4Cl = 2Cl2 + 3NH3 +NaOH +H2O

亚氯酸钠

化学式：NaClO2

分子量：9044

性状：白色或微带黄绿色粉末或颗粒晶体，是一种强氧化剂，遇酸放出CIO2气体。

危险性：有强氧化性。在175℃时即分解而发热，与可燃物质接触，即起猛烈爆炸，须注意安全。

储运特性：库房通风低温干燥; 与酸、可燃物分开存放

检测方法

一试剂和仪器

1 20%碘化钾溶液：称取50g碘化钾溶于450mL蒸馏水中，储于棕色瓶中，避光保存于冰箱中，若溶液变黄需重新配制。

2 05%淀粉溶液：称取可溶性淀粉05g于小烧杯中，加少许蒸馏水成糊状，加入到100mL正在沸腾的蒸馏水中，煮沸几分钟，取下放冷。两周后重配。

3 浓盐酸

4 1+1盐酸

5 饱和磷酸氢二钠溶液

6 pH=7磷酸盐缓冲溶液：称取254g无水磷酸二氢钾和860g十二水磷酸氢二钠，溶于800mL蒸馏水中，用水稀释到1000mL。

7 10%溴化钾溶液：称取10g溴化钾于90mL蒸馏水中，储于棕色瓶中，每周重配一次。

8 001mol/L硫代硫酸钠标准滴定溶液：用水稀释01mol/L硫代硫酸钠标准滴定溶液。

9 纯氮气钢瓶

NaClO在热碱中岐化成NaCl和NaClO3，不是NaCl和NaClO2，方程式你写错了，应该是：

3NaClO=2NaCl+NaClO3

。

其中1个氯由ClO(-)中的+1价上升到NaClO3中的+5价，2个氯由ClO(-)中的+1价下降到NaCl中的-1价，总共转移电子数为4；

因此，我们可以猜想NaClO2在热碱中也岐化成NaCl和NaClO3：

3NaClO2

==

NaCl

+

2NaClO3

其中2个氯由ClO2(-)中的+3价上升到NaClO3中的+5价，1个氯由ClO2(-)中的+3价下降到NaCl中的-1价，总共转移电子数也为4

氯是非金属元素，所以不稳定，可以吸收很多电子，所以Cl有多个化合价，一般要根据在物质分子中的组合情况而定。负一价、正一价、正二价、正三价、正四价、正五价、正六价、正七价都有。亚氯酸钠中钠显正一价，氧为负二价。所以氯为正三价。

（1）4 mol·L－1；溶液的密度；（2）2NaClO3＋SO2＋H2SO4＝2ClO2＋2NaHSO4 或2NaClO3＋SO2＝2ClO2＋Na2SO4（2分）b；（3）2NaOH+2ClO2+H2O2→ 2NaClO2+2H2O+O2 ，防止H2O2分解；（4）用pH计连续测定吸收塔内溶液的pH；（5）a；（6）BED或ED 重结晶

答案：（1）+3价

（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2

（3）NaOH Na2CO3 NaClO2

（4）2:1 O2 （5）157g

（1）因为化合物中各元素的化合价代数和为零，所以亚氯酸钠（NaClO2）中氯元素的化合价为+3价，其表示方法为Na

+3

Cl

O2；

（2）由于元素的质量比等于其相对原子质量和的比，所以亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为23：355：16×2=46：71：64；

（3）亚氯酸钠中钠元素的质量分数为

23

23+355+16×2

×100%=254%；

（4）现要配制1500kg 16%的亚氯酸钠消毒液，需要亚氯酸钠的质量为1500kg×16%=240kg；

故答案为：（1）Na

+3

Cl

O2（2）23：355：32或46：71：64 （3）254%  （4）240

3(ClO2)- + SO2 = (SO4)2- + Cl- + 2ClO2↑

反应分两步进行：

NaClO2歧化成NaCl和NaClO3

3(ClO2)- = Cl- + 2(ClO3)-

NaClO3与SO2反应得到ClO2

2(ClO3)- + SO2 = (SO4)2- + 2ClO2

合起来就是总反应式

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