化学周期表的主族元素的族序数与什么相等

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主族族序数=最外层电子数=最高正价（注：O、F两种元素例外，F无正价，O无+6价）主族族序数=最外层电子数=最高正价（注：O、F两种元素例外，F无正价，O无+6价）主族族序数=最外层电子数=最高正价（注：O、F两种元素例外，F无正价，O无+6价）主族族序数=最外层电子数=最高正价（注：O、F两种元素例外，F无正价，O无+6价）主族族序数=最外层电子数=最高正价（注：O、F两种供涪垛皇艹郝讹酮番捆元素例外，F无正价，O无+6价）主族族序数=最外层电子数=最高正价（注：O、F两种元素例外，F无正价，O无+6价）主族族序数=最外层电子数=最高正价（注：O、F两种元素例外，F无正价，O无+6价）主族族序数=最外层电子数=最高正价（注：O、F两种元素例外，F无正价，O无+6价）主族族序数=最外层电子数=最高正价（注：O、F两种元素例外，F无正价，O无+6价）主族族序数=最外层电子数=最高正价（注：O、F两种元素例外，F无正价，O无+6价）主族族序数=最外层电子数=最高正价（注：O、F两种元素例外，F无正价，O无+6价）主族族序数=最外层电子数=最高正价（注：O、F两种元素例外，F无正价，O无+6价）主族族序数=最外层电子数=最高正价（注：O、F两种元素例外，F无正价，O无+6价）主族族序数=最外层电子数=最高正价（注：O、F两种元素例外，F无正价，O无+6价）

对于主族元素，每族元素的化合价都相似：

最高正价＝主族序数（O、F除外）

最低负价＝主族序数－8

对于副族元素，每族元素的化合价也都相似：

最主正价＝副族序数

因为都是金属，所以没有负价。

不能,族序数是国际量子大会新通过的对元素分类的方法,对于原来的16个族(包括有3列的VIII族),只按电子不完全轨道的电子数分成18种,及原来的O族变成了第18列,而不是0列!

你们是信教材的还是信国际量子大会的？

主族元素只有最外层电子充当价电子，元素显最高正氧化态就是当它失去所有价电子的时候，而主族元素族序数又等于其价电子数目，所以主族元素最高正氧化态等于其族序数。但是有例外，这个例外就是O、F，O最高只能显+II氧化态，F最高只有0氧化态。

主族元素族序数等于原子最外层电子数。第n主族元素的价电子（能够参与成键的电子）就是最外层的n个电子。当这些电子全部失去后，就呈+n价了。对于O、F，无法找到使其失去全部价电子的氧化剂，所以不符合这个规律。O可以形成O2PtF6、OF2等化合物呈正价，但是没有找到+6价化合物。F可以形成HFO、FClO4等看起来像是F呈正价的化合物，但事实上这些化合物中F都是-1价的。所以结论是从第1主族到第5主族的最高化合价等于他所在的族序数。

对于副族和Ⅷ族元素，由于价电子不止是最外层电子，所以不一定符合这个规律。

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[原创回答团]

族序数就是指这是第几个副族，最外层电子数就有几个。n在这里指的是原子的周期数，X指的是D轨道上得电子数，Y指的是S轨道的电子数，s和d是原子轨道的两个轨道类型，原子轨道共有S,P,D,F,四种类型。

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