锂与氧气 铍与氧气 反应的现象

锂与氧气燃烧生成白色固体氧化锂:Li+O2——Li2O

。

铍燃烧时可释放出巨大的能量，每千克铍完全燃烧放出的热量为62700kJ，比TNT大10倍，生成白色粉末氧化铍。

2Be+O2==2BeO

2 Li + 2H2O = 2 LiOH + H2↗

与Na类似，但要慢得多。由于LiOH难溶于水，所以会覆盖在Li表面，阻碍反应持续进行

4 Li + O2 ==△== 2 Li2O

加热只能得到氧化锂，而不是过氧化物。这是因为Li没有Na活泼

1

新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。

2

钠在空气中燃烧时，发出**的火焰；同时生成淡**的固体，方程式：2Na+O2点燃====

Na2O2。

3

锂燃烧方程式：4Li+O2点燃====

2Li2O。

碱金属（锂钠钾铷铯）均为活波的金属,在室温下能迅速与空气中的氧气发生反应所以碱金属在空气中放置一段时间后,金属表面就能生成一层氧化物,在锂的表面上,除生成氧化物外还有氮化物钠、钾在空气中稍微加热就燃烧起来,而铷和铯在室温下遇空气就立即燃烧

在空气中燃烧时只有锂生成氧化锂Li2O（白色固体）

钠在空气中燃烧时生成过氧化钠Na2O2（淡**固体）

钾、铷、铯在过量氧气中燃烧得超氧化物,超氧化钾KO2（橙**固体）,超氧化铷RbO2 （深棕色固体）,超氧化铯CsO2（深**固体）

锂和氧气反应方程式：4Li+O2=加热=2Li2O。

锂（Li）是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属。用于原子反应堆、制轻合金及电池等。锂和它的化合物并不像其他的碱金属那么典型，因为锂的电荷密度很大并且有稳定的氦型双电子层，使得锂容易极化其他的分子或离子，自己本身却不容易受到极化。这一点就影响到它和它的化合物的稳定性。

锂电池发热现象是生活中常见的一种现象，经常出现在使用锂电池作为电源的手机、笔记本电脑等无线家用电器中，由于锂电池在放电时电池内部会发生化学反应，产生大量的热能，导致电池温度升高，使我们用手触摸时会感觉到温度，这在大多数锂电池中属普遍现象。

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