甲烷的共价键是什么类型

甲烷的化学键类型是共价键中的单键，也称为σ键。

甲烷是最简单的有机物，甲烷中的化学键，是甲烷分子中碳原子与氢原子之间间结合而形成的的，由于甲烷含一个碳原子，四个氢原子，所以共有4个单键。甲烷分子因此具有饱和性，能起置换反应，不能起加成反应和聚合反应，结构稳定。

由于甲烷分子由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成，因此甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。

扩展资料

甲烷的特点与用途有：

1、通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。

2、在隔绝空气并加热至1000℃的条件下，甲烷分解生成炭黑和氢气。

3、甲烷除了作燃料外，大量用于合成氨、尿素和炭黑，还可用于生产甲醇、氢、乙炔、乙烯、甲醛、二硫化碳、硝基甲烷、氢氰酸和1,4-丁二醇等。

4、甲烷氯化可得一、二、三氯甲烷及四氯化碳。

参考资料来源：百度百科-甲烷

化学键类型可分为：离子键、共价键、金属键三种。

以形成共价键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云的图形不变。这种共价键称为σ键，这种特征称为轴对称。σ键的种类有s-s

σ键、s-p

σ键、p-pσ键三种。

p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键。

配位键：是一种特殊的共价键，共用电子对由成键原子单方面提供所形成的共价键。要求一方提供孤对电子，另一方提供空轨道。

氢键是一种特殊的成键方式，只存在于某些特殊的分子-分子之间,而且一定有氢和一些电负性很强的原子的参与。与化学键的不同在于，氢键是分子与分子间的作用力，而化学键是分子内的作用力。

范德华力是分子间作用力，所以也不算。

共价键的类型

一,σ键和π键

相互靠拢

s-s

s-p

p-p

原子轨道以"肩并肩"方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键

2,π键

σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(3)p-p,请指出下列分子σ键所属类型:

A,HBr

B,NH3

C,F2

D,H2

课堂练习

s-p

s-p

p-p

s-s

2,已知π键可吸收紫外线,含π键物质可做护肤品请问下列物质中哪些是含有π键的分子( )

A H2O B CH4

C CO2 D C2H2

课堂练习

CD

3,σ键和π键的比较

成键判断规律

牢固程度

电子云形状

成键方向

π键

σ键

"头碰头"

"肩并肩"

轴对称

镜像对称

强度大,不易断裂

强度较小易断裂

共价单键是 键,共价双键中一个是 键,另一个是 键,共价三键中一个是 键,另两个为 键

σ

σ

π

σ

π

乙烷,乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成

问题探究二

乙烷: 个σ键

乙烯: 个σ键 个π键

乙炔: 个σ键 个π键

7

5

1

3

2

乙烯,乙炔分子中轨道重叠方式示意图

问题探究三

请写出乙烯,乙炔与溴发生加成反应的反应方程式并思考:在乙烯,乙炔和溴发生的加成反应中,乙烯,乙炔分子断裂什么类型的共价键

π键的重叠程度小于σ键,所以π键不如σ键稳定

问题探究四

根据氢原子和氟原子的核外电子排布,你知道F2和HF分子中形成的共价键有什么不同吗

根据元素电负性的强弱,你能判断F2和HF分子中共用电子对是否发生偏移吗

二,极性键和非极性键

1,非极性键:

两个成键原子吸引电子的能力 (电负性 ),共用电子对 偏移的共价键

相同

不发生

相同

2,极性键:

两个成键原子吸引电子的能力 (电负性 ),共用电子对 偏移的共价键

不同

发生

不同

3,一般情况下,同种元素的原子之间形成 共价键,不同种元素的原子之间形成 共价键

非极性

极性

4,在极性共价键中,成键原子吸引电子能力的差别越大,即电负性差值越大,共用电子对的偏移程度 ,共价键的极性

越大

越大

极性分子与非极性分子

电荷分布均匀对称的分子称非极性分子,如氯分子

电荷分布不均匀对称的分子称极性分子,如氯化氢

非极性键 非极性分子,如H2,O2,Cl2, N2

构成

极 性 键

构成

非极性分子,如CO2,CH4, CCl4

极性分子,如HCl,H2O,NH3

(分子空间结构对称)

问题探究五

在水溶液中,NH3能与H+结合生成NH4+

请用电子式表示N和H形成NH3的过程并讨论NH3和H+是如何形成NH4+的

写出氨与盐酸反应的化学方程式和离子方程式

：

H N

：

：

：

H

H

H-N →H

H

H

氮原子有孤对电子,氢离子有空轨道

NH3 + HCl = NH4Cl

NH3 + H+ = NH4+

氨分子中各原子均达稳定结构,为什么还

能与氢离子结合

H+

+

→

：

H N H

：

：

：

H

H

+

+

或

共用电子对全部由氮原子提供

配 位 键

铵根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的

：

H O

：

：

：

H

+

H+

→

：

H O H

：

：

：

H

+

由一个原子提供一对电子与另一个接受电子对的原子形成共价键,这样的共价键称为配位键

：

H N

：

：

：

H

H

H-N →H

H

H

在铵根离子中,四个N-H 键的键长,键能,键角均相等,表现的化学性质也完全相同所以铵根离子通常用下式表示:

H+

+

→

：

H N H

：

：

：

H

H

+

或

H-N-H

H

H

+

+

1,关于乙醇分子的说法正确的是( )

A,分子中共含有8个极性键

B,分子中不含非极性键

C,分子中只含σ键

D,分子中含有1个π键

C

课堂练习

课堂练习

7

3

课堂练习

3,下列分子中含有非极性键的共价化合物是( )

A,F2 B,C2H2 C,Na2O2 D,NH3

B

练习

在下列物质中: ⑴ Cl2 ⑵ NaI ⑶ H2S ⑷ CO2 ⑸ CaCl2 ⑹ N2 ⑺ CCl4 ⑻ Na2O ⑼ NH3 ⑽ HBr

⒈含离子键的物质是:

⒉含有共价键的化合物是:

⒊由极性键形成的非极性分子是:

⒋由非极性键形成的非极性分子是:

NaI

CaCl2

Na2O

H2S

CO2

CCl4

NH3

HBr

CO2

CCl4

Cl2

N2

氧气分子中的键是O=O1、共价键2、非极性键3、双键4、一个σ键和一个π键。

氧气是两个氧原子间有2对共用电子对，或者是说两条共价键（双键）。

分子轨道理论：根据氧分子的分子轨道，氧气相当于生成1个σ键和2个三电子π键。每个三电子π键能量上只相当于半个键，所以氧气分子的键级为2，相当于氧氧双键。价键轨道理论：两个氧原子之间形成两个共价键。

①按照类型有：金属键、共价键、离子键、配位键、氢键（不属化学键范畴，属于范德华力的一种特殊形式）；

②在共价键中又有：极性共价键和非极性共价键；

③有机里面有：CC单键

CC双键

CC三键

离域π键。

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