电解池阴阳离子放电顺序的原因

两个顺序的排列基本没有问题。

阴离子放电，指阴离子失去电子，即阴离子的还原性顺序。

所以非金属性越强，单质的得电子能力越强，其阴离子的失电子能力越弱，其阴离子的还原性越弱。

但是要注意一个含氧酸根离子，SO3^2-，它的还原性较强，强于I^-，所以它的放电顺序在S^2-和I^-之间。

所以其中的含氧酸根应该指的是最高价含氧酸根离子。

而阳离子的放电顺序，即阳离子的得电子顺序，即氧化性顺序。

金属性越强，金属的失电子能力越强，其阳离子的氧化性越弱。

但要注意一个，Fe^3+，有较强的氧化性，在Ag^+和Hg^2+之间。

阴极：得电子能力 氧化性强的优先放电 放点顺序即氧化性顺序

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸中H）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水中）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极：放电顺序即还原性顺序：

（除Pt、Au外）金属单质>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

用石墨、金、铂等还原性很弱的材料制作的电极又叫惰性电极，理由是它们在一般通电环境下不发生化学反应，用铁、锌、铜、银等很还原性较强的材料制作的县级又叫活性电极，它们作电解池时先于其他物质发生氧化还原反应。

总之，阳极若是惰性电极就看溶液阴离子放点顺序。这个在写方程式的时候很有用喔。这是我附加写给你的。

亲，采纳吧！

电解池阴极为阳离子放电，得电子能力强先放电；电解池阳极为阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电。阳极是活泼金属（金属活动顺序表Ag以前），溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子。

阴极：与电源负极相连的电极，得电子发生还原反应。

阳极：与电源正极相连的电极，失电子发生氧化反应。

扩展资料

电解规律

注意事项

1、无氧酸是其本身的电解。

2、含氧酸是水的电解。

3、可溶性碱是水的电解。

4、活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解。

5、活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性，阳极析出非金属单质。

6、不活泼金属的无氧盐是该盐的电解。

7、中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属，阳极得到氧气同时酸性提高。

1原电池中,首先分析发生的氧化还原反应，发生氧化反应的一极为负极,发生还原反应的一极为正极。高中化学中原电池分正负两极，负极一般为金属失去电子，正极一般本身不参与反应，会有物质在正极得到负极转移过来的电子，可能是离子也可能是分子。所以原电池没有离子的放电顺序。

2电解池，首先应该先会判断两极，和电源负极相连的是电解池的阴极，和电源正极相连的是电解池的阳极。然后掌握阴阳两极的放电顺序。阳极失电子发生氧化反应。简称阳失氧阴极放电顺序为溶液中的阳离子放电和金属活动性顺序相反。阴极得电子发生还原反应。简称阴得还。

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