广义而言，是指化学反应中活化状态分子与普通分子之间的能量之差。其物理意义随不同理论而解释不同。碰撞理论认为，反应物分子要能发生反应，必须发生有效碰撞而达活化状态，由普通分子变为活化分子所需的最低能量称为活化能。过渡态理论认为反应物分子经过渡状态而转变为产物分子，过渡态较反应物分子高出的能量称为活化能。单位用千焦/摩表示。如，N2O4分解反应的活化能为581千焦/摩。活化能是决定反应速率的一个重要因素。在一定温度下，活化能愈大，反应愈慢；活化能愈小，反应愈快。常温下，活化能小于40千焦/摩的反应，其速率很快；大于120千焦/摩的，速率相当慢。催化剂能加快反应速率就在于它能降低反应的活化能。活化能对基元反应才有较明确的物理意义，对复杂反应，实验测得的表观活化能是各基元反应活化能的组合。
活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。活化能不等于反应物总键能。
请解释一下
还有
活化能本身的大小是有物质结构决定的
对。
那么
催化剂是怎么改变活化能的大小的呢？
催化剂可以改变反应历程，一般情况下，催化剂参与反应，具有比较小的活化能，到一定阶段再把催化剂释放出来，新的历程反应比较容易进行。
活化分子是普通分子吸收一定能量之后形成的
那么可不可以认为是
一个分子断键吸收能量呢？
活化分子是以什么形式存在呢？
分子断键是吸收能量的，活化分子比其它分子的能量稍高，运动速度比较快。
还有
活化分子反应后
活化能是以什么方式的能量转化出去的呢？
是热能。
如果是
热能
那么通过测试得到的反应热不就不准确叻么？
或者会差距很远呢？
分子的平均能量是一定的，活化分子的能量高，其它的分子能量就要低，不会影响反应热的。
从微观角度：ΔH=E吸收-E放出。
E表示活化能即分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，ΔH表示焓变即物体焓的变化量，E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量，可以通过ΔH的大小来判断反应的类型，ΔH>0表示吸热反应，ΔH为<0表示放热反应。
活化能与反应速率的关系
酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行或使一些原本很快的生化反应较慢进行。
影响反应速率的因素分外因与内因：内因主要是参加反应物质的性质，在同一反应中，影响因素是外因，即外界条件，主要有浓度、压强、温度、催化剂等。
以上内容参考 百度百科-活化能、百度百科-焓变
活化能是分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值。
活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量 以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。
化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。
3化学反应
化学反应的活化能
实验证明，只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时，才可能发生有效碰撞。具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子。
在一定温度下，将具有一定能量的分子百分数对分子能量作
活化能原理
活化能原理
图，如图1所示。从图1可以看出，原则上来说，反应物分子的能量可以从0到∞，但是具有很低能量和很高能量的分子都很少，具有平均能量Ea的分子数相当多。这种具有不同能量的分子数和能量大小的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。
图1中，Ea表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能产生有效碰撞。活化分子具有的最低能量Ec与分子的平均能量Ea之差叫活化能。
不同的反应具有不同的活化能。反应的活化能越低，则在指定温度下活化分子数越多，反应就越快。
不同温度下分子能量分布是不同的。图2是不同温度下分子的能量分布示意图。当温度升高时，气体分子的运动速率增大，不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加，更重要的是由于气体分子能量增加，使活化分子百分数增大。图2中曲线t1表示在t1温度下的分子能量分布，曲线t2表示在t2温度下的分子能量分布(t2>t1)。温度为t1时活化分子的多少可由面积A1反映出来；温度为t2时，活化分子的多少可由面积A1+A2反映出来。从图中可以看到，升高温度，可以使活化分子百分数增大，从而使反应速率增大。诚心为您回答，希望可以帮助到您，赠人玫瑰，手有余香，好人一生平安，有
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化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。
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