加入氯化铵（强电解质）电离得到铵根离子和氯离子。
铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨。
氢氧根被消耗（溶液中氢氧根离子浓度减小-外变大于内变）。
平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大。
平衡右移，水的电离程度增大，所以水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度同时增大。
NH4Cl是同时含有共价键和离子键的 离子晶体
NH+ 和 Cl- 之间是以共价键结合的
但是NH4+内部是4 个共价键 其中三个是正常的共价键 另外一个是NH3和H+配位形成的配位键
PS 离子晶体可以含有共价键 是因离子键的极性很强 所以我们认为离子键和共价键同时存在的时候 离子键表现的性质是主要的
所以只要是含有离子键的晶体就是离子晶体
但是共价化合物一定就是只含有共价键的~
氯化铵。
NH4Cl是一种强电解质，溶于水电离出铵根离子和氯离子。水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。因为NH4Cl在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和NH4Cl溶液PH值一般在56左右。25℃时，1%为55，3%为51，10%为50。
扩展资料：
注意事项：
氯化铵颗粒在存储运输方面是要格外小心。因为它的特性对于比较容易溶于水，所以在存储时一定要远离水这样才可以保护好我们的产品不受到损害，影响到使用的效果。
氯化铵颗粒存储应该放在在阴凉、通风、干燥的库房内，注意防潮。包装袋应该选择具有防潮性的包装袋。氯化铵储存应避免与酸类、碱类物质共储混运。运输过程中要防雨淋和烈日曝晒。装卸时要小心轻放，防止包装破损。失火时，可用水、沙土、二氧化碳灭火器扑救。
参考资料来源：百度百科-氯化铵
nh4cl的电子式如下图所示：
氯化铵是无色晶体或白色颗粒性粉末，是一种强电解质，溶于水电离出铵根离子和氯离子，氨气和氯化氢化合生成氯化铵时会有白烟。氯化铵化学式是NH4Cl。氯化铵，简称氯铵。是指盐酸的铵盐，多为制碱工业的副产品。
氯化铵的性状
无色晶体或白色颗粒性粉末，是一种强电解质，溶于水电离出铵根离子和氯离子，氨气和氯化氢化合生成氯化铵时会有白烟。无气味。味咸凉而微苦。吸湿性小，但在潮湿的阴雨天气也能吸潮结块。粉状氯化铵极易潮解，合格品尤甚，吸湿点一般在76%左右。
当空气中相对湿度大于吸湿点时，氯化铵即产生吸潮现象，容易结块。能升华（实际上是氯化铵的分解和重新生成的过程）而无熔点。相对密度15274。折光率1642。低毒，半数致死量（大鼠，经口）1650mg/kg。有刺激性。加热至350℃升华，沸点520℃。
百度百科——氯化铵
nh4cl是既有共价键也有离子键。
解析：
铵根离子内部N—H共价键，铵根离子和氯离子形成离子键，形成离子晶体。
氯化铵（nh4cl）是离子型化合物，易溶于水，在水中电离出铵根和氯离子。在熔融状态，形成可自由移动的铵根和氯离子，从而可以导电。
氯化铵由于铵根的半径为143pm，接近钾离子（133pm）和铷离子（149pm）的半径，因而铵盐性质类似于碱金属盐类，而且往往与钾盐和铷盐同晶，并有相似的溶解度。
nh4cl理化性质：
易溶于水，微溶于乙醇，溶于液氨，不溶于丙酮和乙醚。盐酸和氯化钠能降低其在水中的溶解度，其水中溶解度在0℃时为294g，10℃为332g，20℃为372g，30℃为414g，40℃为458g，50℃为504g，60℃为553g，70℃为602g，80℃为656g，90℃为712g，100℃为773g）。
加热至100℃时开始分解，3378℃时可以完全分解为氨气和氯化氢气体，遇冷后又重新化合生成颗粒极小的氯化铵而呈现为白色浓烟，不易下沉，也极不易再溶解于水。
以下内容参考：百度百科-NH4CL
NH4Cl是同时含有共价键和离子键的 离子晶体
NH+ 和 Cl- 之间是以共价键结合的
但是NH4+内部是4 个共价键 其中三个是正常的共价键 另外一个是NH3和H+配位形成的配位键
PS 离子晶体可以含有共价键 是因离子键的极性很强 所以我们认为离子键和共价键同时存在的时候 离子键表现的性质是主要的
所以只要是含有离子键的晶体就是离子晶体
但是共价化合物一定就是只含有共价键的~~
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