我认为可以按以下3种方法分。第一种是按几个氢。第二种是按强弱性。第三种是按是否含氧~！1一元酸：盐酸
硝酸
二元酸：硫酸
氢硫酸
三元酸：磷酸或者2
强酸：盐酸
硫酸
硝酸中强酸：磷酸
弱酸：
氢硫酸也就是说楼上有误。3
含氧酸：
硝酸
磷酸。硫酸
无氧酸：盐酸
氢硫酸就这三种。好累~！希望对你有帮助呵呵O(∩_∩)O~O(∩_∩)O哈哈~
只要你把握什么是酸碱盐就可以把难题解决了，为帮助你解决你学习上的困难，我帮你总结了一下：
首先，我们要先了解酸碱盐的定义：
1酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（h+）的化合物叫做酸，与碱相对。初中阶段，我们暂时可以这门认为：酸是在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸。
常见的算有：盐酸（hcl）、 硫酸（h2so4）、硝酸( hno3 )、磷酸（h3po4） 碳酸(h2co3) 、乙酸（醋酸）（ch3cooh）、氢氰酸（hcn）在水溶液中电离时，产生的阴离子（酸根）虽然各不相同，但产生的阳离子（h+）却是相同的 ， 因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味（但有的酸却不酸，如胆汁酸有苦味，有些酸甚至有涩味）；能溶解许多金属；能使紫色石蕊试纸变红等等，这些性质实际上就是h+的性质。
2碱：碱是电离时所有阴离子都是氢氧根离子（oh-）的化合物。溶于水的碱ph>7。
我们常见的碱有：氢氧化锂lioh ，氢氧化钠naoh，氢氧化钙ca(oh)2 微溶于水 如澄清石灰水 ，氢氧化钾koh ，氢氧化铜（难容于水），氢氧化铁（难容于水），氨水=氢氧化铵（nh4oh，或nh3·h2o）。
3盐：盐有四种，如下：
正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成，如nacl，nh4cl , na2s, kbr
酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成,如：na2co3（co3为碳酸根，带2个负电荷，酸根离子），mgso4（so4为硫酸根，带2个负电荷，酸根离子），nh4no3（no3，硝酸根），kcooh（cooh为醋酸根，带一个负电荷）
碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子（oh- ）酸根离子（如：co3 2-）和非金属离子（2-）构成。（这类盐包含了碱，酸式盐等，不需十分掌握）
复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成，不需十分掌握。
再者，就是一些常用的化学反应通式：
酸 + 碱= 水 + 盐 如 hcl + naoh = nacl + h2o ch3cooh + naoh = ch3coona + h2o
铵水 如 nh4oh （碱） 如 nh4oh +hcl =nh4cl + h2o
碱(溶液）+co2=碳酸盐 如naoh + co2 = nahco3
希望对你的学习有帮助！实在不懂得话最好回看一下教材和请教老师和同学，祝你学业进步
无氧酸：不含氧，HCl盐酸，HF氢氟酸含氧酸：含氧，H2SO4硫酸，磷酸，碳酸一元酸：根据酸分子电离时所能生成的氢离子个数，分一元酸二元酸三元酸，一元酸就是电离时生成1个氢离子，HCl二元酸：电离时生成2个氢离子，H2SO4硫酸多元酸：电离时生成3个氢离子，H3PO4磷酸易挥发性酸：在空气里会生成雾，从浓酸里挥发出来的气体跟空气中的水蒸气接触形成小液滴，硝酸HNO3、盐酸HCL、氢氟酸HF都易挥发。难挥发性酸：与易挥发相反，不易从酸液中挥发出酸气。硫酸，丁酸，己酸 苯甲酸，苯乙酸，油酸，亚油酸都是难挥发的酸可溶性酸：能与水互溶的酸，盐酸，硫酸，硝酸，磷酸难溶性酸：难与水互溶的酸，高中阶段主要是硅酸
①有机酸与无机酸的区别：他们之间最大的不同点就是一个是有机物，另一个是无机物。都具有酸性。有机酸很多用来做成有机酯，或缩聚成高分子。无机酸大多用来提供氢离子。
②有三元酸！ 至于N元酸还真没见过。。因为酸根的价数只有那么多所有不可
能有N元酸的 至少现在是 以后科学会发展程什么样谁都不知道
我就跟你说一元酸和多元酸的区别吧
元是指种类的数目，例如哲学里面的二元论或者多元论等等，造句：世界格局呈多元化。
HCL和HNO3、醋酸等酸溶于水时只能电离出一个氢离子，称为一元酸
硫酸、碳酸溶于水时可电离出两个氢离子，称为二元酸。
磷酸H3PO4溶于水时可电离出三个氢离子称为三元酸。
③大部分无氧酸都是弱酸
而含氧酸大部分是强酸但也不全是强酸
经典分类方式(阿伦尼乌斯理论)，中学就学过
电离时阳离子完全是氢离子的称为酸，电离时阴离子完全是氢氧根的称为碱
上述方法有盐的概念
酸碱质子理论
酸是能释放出质子(氢离子)的物质，这样的话，经典分类法的酸式盐就可以看成酸，同时，一些离子也可以释放质子(如铵根)，也能够看成酸;碱的话就是任何可以接受质子的物质，这种理论没有盐的概念
路易斯的理论
路易斯酸是指电子接受体，即有可以用来接收电子对的空轨道;相反，能提供电子云的分子或原子团称为路易斯碱这个涉及到微观结构，不能理解也无所谓，做个了解
实际上还有一些，不过上面几个算是比较常见的
至于什么含氧酸、无氧酸;有机酸、无机酸都是次分类方法
酸
acid
通常指其水溶液具有酸味，使紫色石蕊变红，能与碱作用生成盐，能溶解许多金属的物质。
分类和命名 根据酸在水溶液中电离度的大小，分为强酸和弱酸；根据酸中可电离氢离子的数目，分为一元酸(如HCl、CHCOOH)、二元酸(如HCO、HSO)和三元酸(如HPO)等；根据酸中含氧与否，分为含氧酸和无氧酸。
无氧酸称氢某酸，其中除氢氯酸HCl(盐酸)、氢溴酸HBr和氢碘酸HI外都是弱酸，如氢氟酸HF和氢硫酸H2S等。
含氧酸的命名：对於分子中只含一个成酸元素的简单含氧酸，将其较为常见的一种称某酸，其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高、低或有无过氧—O—O—结构而命名。例如氯酸HClO(氯的氧化数为＋5)、高氯酸HClO(氧化数＋7)、亚氯酸HClO(氧化数为＋3)、次氯酸 HClO(氧化数＋1)；又如HSO、HSO8中含有—O—O—键，称过氧一硫酸、过氧二硫酸。两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸)，例如：
也有用重作词头来命名的，例如：
简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称醯基，如—SO—称硫醯基，CrOCl称铬醯氯。
若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属)，就可以根据 值来判断常见含氧酸的强弱：
＝0 极弱酸，如硼酸HBO
＝1 弱酸，如亚硫酸HSO、磷酸HPO
＝2 强酸，如硫酸HSO、硝酸HNO
＝3 极强酸，如高氯酸HClO
性质 酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下：
[HA]、[H+]、[A-]分别是HA、H+、A-的物质的量浓度，是弱酸HA的电离平衡常数。例如，298K时乙酸的电离常数为18×10-5，氢氟酸为72×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。
在一定温度下，弱酸的电离度因溶液变稀而增大，如010、10×10-3、10×10-4乙酸的电离度分别为134、134、42％，无限稀释时完全电离。
多元弱酸的电离是分步进行的。例如，磷酸分三步电离，每步都有相应的电离平衡常数：
水是无机化合物极好的溶剂，离子能被水分子强烈吸引而稳定，酸中 H+是裸露的质子，直径为10-3皮米，能强烈地与水分子结合成HO+。例如，水合高氯酸晶体HClOHO实际上是由HO+和ClO组成，在水溶液中HO+和其他三个水分子结合成HO。目前常用H表示水溶液中的氢离子。
酸度 1909年丹麦化学家SPL索伦森建议用pH来表示[H+]。pH＝-lg[H+]。
酸性 [H+]〉[OH-] pH〈7
中性 [H+]＝[OH-] pH＝7
碱性 [H+]〈[OH-] pH〉7
可用pH试纸或酸度计(pH计)来检测溶液的pH值。
应用 酸的用途很广，许多工业和实验室都要用酸，常用的有硫酸、盐酸、硝酸。许多化学反应在水溶液中进行，pH值很重要。如将二氧化碳通入含Ca2+的溶液，能否得到碳酸钙沉淀，取决於溶液的pH值，某些反应须在恒定的pH值下进行，为此常用弱酸(碱)及其盐的溶液作缓冲溶液。正常人的血液pH＝74(其中含有HCO和HCO、HPO和HPO)，稍微变动就会生病。
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