平衡转化率:某一可逆化学反应达到化学平衡状态时,转化为目的产物的某种原料量占该种原料起始量的百分数。aA+bB=cC+dDα（A)=（A的初始浓度-A的平衡浓度）/A的初始浓度100%=（c0（A）-A）/c0100% （一）若反应物只有一种时，如：aA(g)=bB(g)+cC(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但该反应物A的转化率的变化与气体物质的计量数有关： (1)若a=b+c ，A的转化率不变 (2)若a>b+c ,A的转化率增大 (3)若a<b+c ,A的转化率减小 （二）若反应物有两种及以上时，如：aA(g)+bB(g)=cC(g)+D(g) (1)若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，A的转化率一般降低而B的转化率增大 (2)若AB的物质的量同倍数的增加，平衡右移。同样反应物的转化率与方程式中气态物质的化学计量数有关，分析方法同（一） （三）温度或压强改变后，若能引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大。
化学平衡中的产率和转化率有什么区别
1、产率是指生成目的产物所消耗的反应物占总的反应物的百分比；转化率是指反应物反应的百分比。
2、转化率是指所有反应的反应物占总反应物的百分比，不论生成什么物质，而产率则专指生成目的产物所消耗的反应物占总反应物的比例。
3、一般来说产率要小于转化率。
化学平衡中的转化率和产率正向移动是升高 也就是说 反应在往生成物那边进行 反应物的量就在逐渐减少 那反应物的转化率就提高了 可能你没理解到转化率这个词是啥意思 转化率是指某反应物参加反应的量占其加入量的百分比。正向移动 反应物在减少 参加反应的量就增加 那同加入量的百分比就在增大 转化率就在提高。。
希望对你有帮助
化学平衡中的转化率增减判断这里讲的还详细
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化学平衡中的体积分数与转化率有关吗你说的对着，当然有关系，它们是从不同角度体现化学反应的进度、状况的！
如何理解化学平衡中的转化率就是转化了多少的量占原本的总量的百分比，比如你今天带了100元，花了70元那么你的花钱率就是70/100为70%同样的道理
可逆反应的转化率和平衡转化率有什么区别
1、实际反应的量与理论上全部反应的量之比就是转化率
2、平衡转化率，指的是达到平衡状态时的转化率
3、如果进行到分析时，要看具体的描述，例如，实际生产中加快反应速率，可以提高转化率，这个转化率就是实际转化率，不是平衡转化率
化学平衡的转化率转化率与温度有关，
在反应中气体总量反应物与生成物不同情况下，与压强有关。
还与各组分浓度有关，当然固体就没有什么浓度概念了，所以即使增加固体反应物，平衡也不变，转化率不变
注意的是，江月说的催化剂并不影响转化率，催化剂只改变反应速率。
转化率相同，则相当于等效平衡，各组分笔直一定
什么是化学平衡转化率A+B=C+D
到达平衡时
有多少A转化到C D
比如A本来有X克，平衡时有Y克
（X-Y）/X就是了
化学平衡转化率问题已消耗的反应物的物质的量
转化率=—————————————×100%
该反应物的初始物质的量
增加其中一个反应物，根据化学平衡定律，会增大正反应速率，导致另一种反应物消耗量增加，根据公式，初始量不变，所以转化率提高
希望帮到你
转化率和什么条件改变有关在化学平衡时，转化率和产先明确的是容积可变，即恒压体系，也就是说，充入气体的话，容器的体积会增大，但压强始终等于外界的大气压。假设原体系为a体系，先不考虑它。后加入的N2O4也会生成NO2，也是一个平衡体系，称它为b体系。现在看a、b体系，恒压环境a体系保持不变，b体系的压强与a是相同的，因此NO2的体积分数也相同，也就是说，a、b中的NO2含量是一样的，那么他们混合到一起后，NO2的体积分数还是最开始时的资料，因此不变不知是否说明白了，祝学习进步~
转化率=已反应的/总的
假设第一个反应平衡常数是K，那么(cSO3)^2/(cSO2)^2(cO2)=K,
现在加入O2。假设O2是原来的2倍，那么如果cSO3也变成原来的2倍，
4(cSO3)^2/(cSO2)^2(2cO2）
肯定会大于K，所以就算加入O2是原来的两倍
反应虽然会往正方向移动，但是cSO3不会达到原来的两倍，也就是反应了的O2
达不到原来的2倍。
氧气的转化率降低。
2K=(cHI)^2/(cI2)(cH2)
cI2=cH2
所以不管HI浓度怎么变
(cHI)/(cI2)
比值不变，也就是转化了得和没转化的HI的比值不变。
所以HI的转化率不变。
在其他条件不变的情况下，改变温度或压强，若化学平衡向正方向移动，则反应物的转化率一定增大，若平衡向逆方向移动，则反应物的转化率一定减小。
改变浓度，反应物的转化率可能增大，也有可能减小或不变。
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