首先,你的认识不对,细胞内确实K多,但是细胞外Na多,都是带正电的离子而且还有很多其他离子所以看正负,不是这么看的细胞膜两侧的电荷是内负外正,也就是细胞内比细胞外的电位要高这个内负外正的电位差,形成机制是K离子平衡电位这段是重点可以

例子 A有10个 B有1个 这就是不平衡 A有10个B有11个 平衡A有10个B有9个平衡 就是说 以A为基数 B在一个可控制的范围内波动 如 A+1或A-1 两方在可控制的范围内平衡常数有2种：经验平衡常数K,和标准平衡常数θA

勒夏特列原理化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变。举个例子、N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-924kJmol （氢、氮混合高压催化剂的条件下生成氨气）这是一个放热

1、化学平衡的建立和特征(1)可逆反应①定义:在同一反应体系中，在相同条件下，既能向正反应方向自动进行又能向逆反应方向自动进行的反应。②特点➊可逆反应必须是同一条件下既能正反应方向进行又能逆反应方向进行的反应，对于在不同条件向向正、逆两个反

对于化学反应ma+nb⇋pc+qd在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：kc=[c(c)^pc(d)^q][c(a)^mc(b)^n],或k=k正k逆标准平衡常数的表达式：K(标)=Π(pip(标))^(νi)·(cic(

弹性限度亦称“弹性极限”。是指物体受到外力作用，在内部所产生的抵抗外力的相互作用力不超过某一极限值时，若外力作用停止，其形变可全部消失而恢复原状，这个极限值称为“弹性限度”。使物体发生形变的力若超过该值即使外力撤消，物体也不能完全恢复原状。

已达到平衡的反应,反应条件改变时,平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。1浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向

对于可逆化学反应 mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不

平衡转化率:某一可逆化学反应达到化学平衡状态时,转化为目的产物的某种原料量占该种原料起始量的百分数。aA+bB=cC+dDα（A)=（A的初始浓度-A的平衡浓度）A的初始浓度100%=（c0（A）-A）c0100% （一）若反应物只有一

在化学中，一个反应商（英语：Reaction quotient）Qr是一个活性度或反应内化学物浓度的函数。在化学平衡这个特殊情况下，该反应的反应商等于平衡常数。如果 Qr &ltK : 反应向右移，即是正反应速度高于逆反应的。·如果

不一样，密闭是指将容器密闭，以防止尘土及异物进入；密封是指将容器密封，以防止风化、吸潮、挥发或异物进入。严格说，密封就是在密闭的基础上上一层蜡，或者是在密闭的盖子下还有一层封膜，比密闭更严密。从字面上理解.封和闭能看得出来密封就是封起来.而

在化学平衡中,转化率=C变C始*100% 或=n变n始*100%如 N2（g）+3H2(g)=====2NH3(g)c始 1 3 0c变 0.6 1.8 1.0c末 0.4 1.2 1.4 转化率（N2）=C变（N2

一氧化氮与氧气反应不是可逆反应，因为正逆反应的条件不同。可逆反应是在同样的条件下正反两方面都可进行的反应。一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮的反应是放热反应。在放电的情况下，氮气能与氧气直接化合生成一氧化氮气体，是氮气在化学变化中表现出来的性

水解程度是一个百分比,而不是水解的量有多大。化学平衡移动相关知识。勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。注意是减弱，而不是抵消。水解程度可以这样来衡量：参与水解的

大学基化化学平衡问题。已知已知ΔfGm（NH3,g）=-16.5kjmol,对反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）大学基化化学平衡问题。已知已知ΔfGm（NH3,g）=-16.5kjmol,对

化学平衡高考研讨化学平衡高考研讨简介:化学平衡高考研讨考高分网为您解答，心得体会之2017高考研讨会心得有关化学平衡高考题的详细解答？2019年高考化学一轮复习 专题7.3 化学平衡移动(练)2022

【标准答案】 CH4+H20=CO+3H：+Q达到平衡时，升高温度化学平衡向()移动。《化工单元操作技术》习题【标准答案】 CH4+H20=CO+3H：+Q达到平衡时，升高温度化学平衡向()移动。《化