苯酚是一种重要的化工原料，学习苯酚应从其化学性质入手。下面本文就来解读一下苯酚的四种化学性质。一、苯酚的还原性苯酚为无色晶体，但会因长时间露置在空气中，被氧气所氧化而显粉红色。思考1：其他露置在空气中或久置易变质（发

电解质的定义：是本身具有离子导电性或在一定条件下(例如高温熔融或溶于溶剂形成溶液)能够呈现离子导电性的物质。 苯酚俗称石炭酸，与碳酸的性质相似，碳酸会电离出会氢离子，是弱电解质。苯酚的酸性比碳酸弱，也是一种弱电解质。综上：是电解质。（苯酚在

解析：（1）FeCl3溶液： 邻甲苯酚与其发生显色反应（紫色）。（2）加入金属Na：苯甲醇与其发生置换反应，生成H2。鉴别就是要找出三种物质的不同之处，先加入na单质，能冒气泡的是苯甲醇，醇能与na单质反应。再取另外两种加入kmno4（紫色

1溴水代替单质Br2 当氧化剂， 验证物质的轻质或者检验物质2 溴水可以被有机溶剂萃取出其中的Br2， 实验题中经常遇到3 在有机反应中，溴水可以检验含有C=C和C三C的物质或者检验苯酚等有机物能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质：①有机部

酚，羟基（-OH）与芳烃核（苯环或稠苯环）直接相连形成的有机化合物。酚类化合物种类繁多，有苯酚、甲酚、氨基酚、硝基酚、萘酚、氯酚等，而以苯酚、甲酚污染最突出。苯酚简称酚，又名石炭酸，微酸性(腐蚀性)，常温下能挥发，放出一种特殊的刺激性臭味，

-COOH：1、具有酸的通性2、可以和醇发生酯化反应-OH：若是醇羟基：1、可以和金属钠反应 2、可以和氢卤酸发生取代反应生成卤代烃3、可以发生消去反应生成烯烃 4、可以发生分子间

苯酚遇到铁离子变紫色，紫色的是一种配合物（又叫络合物），铁作为过渡元素可以当作中心原子苯酚的羟基里的氧原子提供孤对电子和铁形成配位键。一般是6个苯酚分子和一个铁离子配位，即铁的配位数是6。酚类-氯化铁-紫色淀粉-碘水-蓝色氯离子（溴

会发生反应!如下:1当向苯酚中加入浓硝酸时，大部分苯酚会被硝酸氧化2乙醇和硝酸反应，用浓硫酸做催化剂并加热，生成硝酸乙酯。 反应现象是有果香味和溶液分层 不会爆炸的，至多也就是剧烈沸腾 方程式是CH3CH2OH+HNO3=O2NOCH2CH

碳酸钠sodiumcarbonate化学式Na2CO3分子量10599俗名纯碱、苏打(Soda)外观白色粉末或细粒结晶(无水纯品)口味涩相对密度(水=1)2532熔点851℃碳酸钠俗称苏打，分子式为NaCO，分子量10599 ，又叫纯碱，但

C6H5OH + 3Br2 ===2,4,6三溴苯酚+3HBr 在浓溴水中滴入少量苯酚溶液,立即出现白色沉淀,并可进而转为**沉淀因为苯酚加入浓溴水后生成三溴苯酚白色沉淀,而溴水过量,溶于三溴苯酚,呈现**! 注意,应该是在浓溴水中

常温下苯酚的溶解度是67g苯酚（Phenol，C6H5OH）是一种具有特殊气味的无色针状晶体，有毒，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。小部分苯酚暴露在空气中被氧气氧化为醌而呈粉红色。遇三价铁离子变紫，通常用

苯有毒，是一种致癌物质。苯最早是在19世纪初研究将煤气作为照明用气时合成出来的。一般认为苯是在1825年由麦可·法拉第发现的。他从鱼油等类似物质的热裂解产品中分离出了较高纯度的苯，称之为“氢的重碳化物”也就是说它不是天然化合物。追问它不是天

强酸制弱酸和弱酸制强酸的原理：1）非氧化还原反应的复分解反应酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化

Br2：宏观上表示溴单质；微观上表示一个溴分子2Br2：没有宏观意义,微观上表示2个溴分子Br2中的小角标2表示一个溴分子由2个溴原子构成化学式前面的数字才是表示分子或原子（有原子直接构成的物质）的个数溴的化学式是Br2。溴的化

酚羟基和NaOH反应是 Na取代 酚羟基的外面的活泼的H（OH上的那个） 生成苯酚钠和水 脂基和NaOH是不可以的水解反应 想想脂基的脱水 生成醇和酸 那么酸就会和NaOH反应了~你问两遍啊酚羟基作为羟基肯定有醇的性质，这个时候

苯酚在强氧化剂如酸性高锰酸钾下，主要生成对苯醌，在空气中缓慢氧化的产物也是苯醌，有邻苯醌和对苯醌。以邻苯醌（粉红色）为主。如果酸性条件下再高锰酸钾加热，苯环被羟基活化后，苯环自己本氧化，成甲酸，继续生成CO2。取决于原来苯酚的颜色，新制苯酚

精确度要看你的实验要求了要是一般制备，就小数点后2位可以了（最后一位估读），定量分析的话得3位。所以你要一定测体积的话，那就得去找1毫升的吸量管，就是带那种刻度的移液管。要不准确度达不到。苯酚的密度就是10576，你直接换算就行啦。就是14

醇类和酚类的区别在于二者的羟基位置不同。醇类的羟基是连在脂肪连烃上的，而酚类的羟基则是连在苯环上的。 醇类就是分子中，含有跟烃基或苯环侧链上的碳相连的羟基的化合物，多存在于植物香精油中的多种萜醇和芳香醇，常见的醇类有甲醇、酒精以及乙二醇等等

酸性强弱有一个普遍的规律，即吸电子基的引入使酸性增强，给电子基的引入使酸性减弱。因为吸电子基能降低电离后负离子的负电荷密度，从而使之稳定。给电子基的效果正好相反。这四个物质中，间二硝基苯没有活泼氢，因此是没有酸性的。剩下三个酚类中，对硝基苯