是由金属离子和氢氧根离子组成的，而且阴离子全部是氢氧根离子的化合物，叫做碱酸式由氢离子和酸根离子组成的化合物。如：HCIHNO3H2SO4等等氢氧化钙：Ca(OH)2含有金属离子和OH-离子，所以属于碱类，不是酸盐酸 硫酸 硝酸为强酸 醋酸

水的pH值在65～95的范围内并不影响人的生活饮用和健康，天然水pH值一般在65～85之间。水在净化处理过程中，由于投加水处理剂、液氯等，可使pH值略有变化。pH值对净化处理有重要的意义，碱性水有倾向沉淀的作用，但对氯化消毒杀菌的效果有所降

碱金属的密度变化规律是随核电荷数的增大而增大，从上往下金属性增强，单质还原性增强，熔沸点降低，密度增大。元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱，元素非金属性强的则相反。钾的密度比钠的密度小。对钾来说，核对最外层引力较小，体积增大的效应

弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐，酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。比如： 碳酸铵，无色立方晶体，易溶于水，水溶液呈碱性。不溶于乙醇、二硫化碳及浓氨水。在空气中不稳定，会逐渐变成碳酸氢铵及氨基甲酸铵。 醋酸铵，白色粉末，可通过乙酸和氨反

在初期，我会要求学生记忆：强酸是强电解质，初中有3个，HCl、H2SO4、HNO3，高中还有，酸性强于HCl的HBr、HI，还有含氧酸中的最强酸HClO4，再记忆HClO3就可以了。此外的一般都是弱酸，就是弱电解质。强碱是强电解质，初中有4

1判断原则①c(H+)=c(OH-),溶液显中性;②c(H+)＞c(OH-),溶液显酸性;③c(H+)＜c(OH-),溶液显碱性2判断规律①强酸强碱盐的水溶液显中性;②强酸弱碱盐的水溶液显酸性;③弱酸强碱盐的水溶液显碱性(说明:对于弱酸弱碱

1氢化钾、氢化钠、氢化钙从化学定义上不是碱，分类都为氢化物。由于和水一起反应，生成NaOH、KOH等强碱，所以呈强碱性，但不是碱。2单从电离度而碱度来看，氢氧化钙是强碱，但由于其水溶性较差，所以溶解在水里部分有限，使得水中氢氧根浓度较小，故

碳酸钠是盐碳酸钠电离出的碳酸根离子跟水中电离出的H+结合CO32-(碳酸根离子)+2H+(氢离子)，使水的电离平衡H20==H+(氢离子)+OH-（氢氧根离子）向右移动，水中OH-数目大于H+数目，所以显碱性。答：碳酸钠是正盐。正盐不一定都

一元强酸：一元就是指一摩尔的强酸可完全电离并生成一摩尔的氢根离子所谓强酸、弱酸是相对而言----酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸如HCl,HNO3等---活泼的金属对应的酸一般是强酸一元弱酸：指理想状态下一分子一元弱酸可以电离

中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H₂O）酸+碱→盐+水 有盐和水生成的反应,不一定是中和反应如：2NaOH+CO₂ = Na₂CO₃+H₂O )所以只要酸碱发生了反应就叫中和,不管进行到何种程度酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应

通常所说的是：三大强酸：盐酸硫酸硝酸，四大强碱：氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钡氢氧化钙高中还会涉及的有：高氯酸氢碘酸氢溴酸高氯酸HClO4氢碘酸HI氢溴酸HBr氢氯酸HCl硫酸H2SO4(Ka1只限于第一酸度系数)硝酸HNO3水合氢离子H3O+

生活中常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化镁、碳酸钠、碳酸盐等，食用碱并不是一种常用调味品，它只是一种食品疏松剂和肉类嫩化剂，能使干货原料迅速涨发。食碱能中和深绿色蔬菜上由于农药的过量喷施而粘着的有机酸或硫化物，从而可以保住蔬菜原有的本色，

六大强酸：（高氯酸）HClO4，（氢碘酸）HI，（硫酸）H2SO4，（氢溴酸）HBr，（盐酸）HCl，（硝酸）HNO3。四大强碱： (氢氧化钾) KOH> (氢氧化钙) Ca(OH)2> (氢氧化度钠) NaOH> (氢氧

三、消毒池塘底泥富含有机物，是很多鱼类致病菌和寄生虫的温床。同时，在池塘养殖水体中，还存在着包括细菌、藻类、青泥苔、螺蚌、水生昆虫、蛙类、野杂鱼和水生植物等，对池塘进行彻底消毒是必不可少的。药物消毒是除野和消灭病原的重要措施之一，现在生产上

正丁基锂（英文简称BuLi），常简称为丁基锂，是最重要的有机锂化合物。其被广泛使用于弹性聚合物如聚丁二烯与苯乙烯-丁二烯-苯乙烯树脂（SBS）的聚合起始剂。也常在工业上与实验室中，用于有机合成中的强碱（超强碱）。标准的正丁基锂制备方式，是将

没有害，硅就是硅砂的主要成分。硅胶具有非常强的化学稳定性zhidao，除非遇到强碱才会发生反映。尤其医用硅胶常用于隆胸、垫鼻梁等，日常生活中，奶嘴、高压锅密封圈等，都是硅胶制品。硅胶遇火燃烧后，会还原成二氧化硅，或者说是硅砂，对人体危害。可

直接化合(较难,PH3遇热分解,而如果温度低此反应又难以发生)2P4 + 6H2 ---4PH3(g)金属磷化物与水作用 Ca3P2＋6H2O＝＝＝＝＝3Ca（OH）2＋2PH3；白磷与碱溶液（30％）作用P4＋3NaOH＋3H2O

弱酸：亚硫酸H2SO3,草酸,磷酸,碳酸,氢氟酸,硅酸弱碱：氨水NH3·H2O、氢氧化铝Al(OH)3、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化锌Zn(OH)2、氢氧化银AgOH（一般不活泼金属形

氢氧化铝属于两性氢氧化物，因为铝元素一边是非金属，一边是金属，所以铝是两性金属，酸和碱的反应一定是中和反应，氢氧化铝在水中可以微弱的解离除氢氧根，勉强算是弱碱，但是和碱反应就代表酸性物质，和酸反应就代表碱性物质以上就是关于aloh3和强碱反

分类:教育学业考试 >> 高考解析:弱碱，在高中阶段只有钾、钠、钙、钡的氢氧化物才是强碱（注：Ca(OH)2是微溶的，比较特殊物质的溶解度和酸碱性的强弱没有联系；虽然氢氧化镁难溶于水；但可用中和滴定的方法证明