过氧化钠化学性质有哪些

过氧化钠

过氧化钠之一

氧的化合价是-1。

②物理性状:浅黄色固体。

③化学性质:过氧化钠不是碱性氧化物，但也能与水、二氧化碳和酸反应，反应过程中放出氧气。化学方程式如下:

2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑

2na2o2+2co2==2na2co3+o2

2na2o2+4hcl==4nacl+2h2o+o2↑

④过氧化钠的用途:可用作供氧剂、强氧化剂和漂白性。

过氧化钠II

化学式na2o2，淡黄色粉末，密度2.805g/cm3。具有强氧化性，在熔融状态下遇到棉、碳粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。所以你在存放的时候要注意安全，不要接触易燃物。易吸潮，会与水或稀酸反应产生o2。

2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑

2na2o2+2h2so4(稀释)==2na2so4+o2↑+2h2o

这个反应是放热的。

它可以与co2反应并释放o2。

2na2o2+2co2==2na2co3+o2

根据这一特性，它可用于缺氧的场合，如矿井、隧道、潜水或宇宙飞船等。，将人呼出的co2转化为o2用于呼吸。它也可用于消毒、杀菌和漂白。

3号过氧化钠

[-o-o-]2-过氧离子。在[-o-o-]2-中，氧是与氧的共价键。它是一种淡黄色粉末，商品常被制成圆形小颗粒。熔点约675℃，相对密度2.805，有二水合物和八水合物。具有强氧化性，能强烈氧化某些金属，如

它与盐、乙醇和其他易燃材料一起燃烧。在熔融状态下几乎不分解，但遇到棉花、碳粉或铝粉时会爆炸。使用时要小心。很容易吸潮。当它与水或稀酸反应时，会生成过氧化氢，并剧烈放热。产生的过氧化氢不稳定。立即分解释放氧气，所以加热过氧化钠溶液释放氧气。过氧化钠和强氧化剂，如高锰酸钾，也表现出还原性。不溶于乙醇，能与空气体中的二氧化碳反应放出氧气。常用于缺乏空气体的场合，如矿井、隧道、潜水、宇宙飞船等。，并能将人呼出的二氧化碳转化为氧气供人呼吸。过氧化钠在工业上常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂、除臭剂、氧化剂等。通常，过氧化钠可以通过在没有二氧化碳的干燥空气流中将金属钠加热到300℃来制备。因为它易潮解，易与二氧化碳反应，所以必须保存在密封的容器中。

过氧化钠IV

浅黄色固体。

(1)与水的反应:2na2o2+2h2o = = 4na++4oh-+O2 ↑

(2)与co2反应:2na2o2+2co2 = = 2na2co3+O2

供氧剂和漂白剂。

(3)na2o2可用于去除o2中的h2o和Co2杂质。

(4)na2o2具有强氧化性:

在fecl2溶液中加入Na2o2可将fe2+氧化成fe3+，生成fe(oh)3沉淀。

可以向h2s溶液中加入Na2o2，将h2s氧化成元素硫。

物理性质:浅黄色固体，密度为2.805克/立方厘米。