共价结合和非共价结合有什么不同

非共价键结合指的是离子键，共价结合指的是共价键。两者有以下不同之处：

1、定义不同

离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

2、成键微粒不同

离子的成键微粒是：阴阳离子。

共价键的成键微粒是：原子。

3、相互作用不同

离子键的相互作用是静电作用，包括静电引力和静电斥力。

共价键的相互作用是共用电子对。

4、成键过程

离子键：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。

共价键：两个原子各提供一个电子形成一对共用电子对，从而形成共价键。

扩展资料：

一、常见的能形成离子键的粒子：

1、活泼的金属元素(IA，IIA)和活泼的非金属元素(VIA，VIIA)之间的化合物。

2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，硫酸钠、硝酸钾、氯化镁等 。

3、活泼的金属元素和氢氧根形成强碱，如氢氧化钠、氢氧化钾等。

4、铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐，如氯化铵，硫酸氢铵等。

二、四类常见的由共价键形成的共价化合物。

1、非金属氢化物：如HCl、H2O 等。

2、非金属氧化物：如CO2、SO3 等。

3、含氧酸：如H2SO4、HNO3 等。

4、大多数有机化合物：如甲烷、酒精等。

参考资料来源：百度百科——离子键

参考资料来源：百度百科——共价键

离子键是存在于离子化合物中，就是这个化合物有金属和有非金属构成一般都百是离子化合物，因为金属原子失去电子变成度正离子，非金属失去电子变成负离子，正负离子间产生了静电吸引力，这个吸引力就是离子键。

共价键存在于共价化合物，一般知都是两个非金属元素组成的，这个就是你的第二个问题，一般两个非金属只能通过共享电子道，形成公用电子对，才能形成化合物，而这个公用电子对，被两端金属共同吸引，就称为共价键。

同种元素的原子间形成的共价键,共用内电子对在成键两原子的中间,不向任何一方偏转,这种共价键叫非极性键

不同种元素的原子间形成的键,都是极性键共用电子对偏向非金属性强原子一方,这种带部分容正负电荷叫极性键

1氢键不是非共价键，而是共价键，氢键的键能小于共价键，氢键的本质是强极性键上的氢核和电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子之间的静电作用力。

2氢键不同于范德华力，它具有饱和性和方向性。

3由于氢原子特别小而原子A和B比较大，所以A-H中的氢原子只能和一个B原子结合形成氢键。

4同时由于负离子之间的相互排斥，另一个电负性大的原子就难于再接近氢原子，这就是氢键的饱和性。

非共价键不能维持稳定。次级键都是非共价键，易受环境中pH、温度、离子强度等的影响，有变动的可能性。而且非共价键的作用力属于弱作用力，其强度比共价键低一两个数量级。这些力单独作用时，的确很弱，极不稳定，但在生物高层次结构中，许多弱作用力协同作用，往往起到决定生物大分子构象的作用。

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