、比较 H2O分子和 NH3 分子键角的大小并说明原因。

这两个都是不等性SP3杂化。N有4个SP3轨道，3个和H形成共价键。第四个是成对孤对电子，电子成配对不能形成共价键。杂化形成的饿鬼道电子属于N,H共有，同时受2个原子吸引，杂化后不参加成键的轨道中的而原子仅属于N，只受1个原子吸引，因而孤对电子所占有的杂化轨道电子云比较密集，比成键电子对间的排斥相比，孤对电子对成键电子对有更大的排斥作用。因此NH3中的3个N-H夹角比理论要小一些不1095而是107。严格的讲NH3是个压扁的四面体或三角锥。H2O也是不等性SP3杂化，不过有2对孤对电子。H2O空间构型为V型，而且由于2个O-H键受两对孤对电子的压迫，似的H2O分子中的两个O-H键夹角变的更小大约在104·40'

化学键是由共用电子对组成的，因此化学键之间存在斥力。为了使化学键之间斥力最小，分子最稳定，化学键在空间分布时要彼此相距最远。

当化合物中有未成键电子，即孤对电子存在时，由于孤对电子离核较近，所以斥力比化学键要大一些。

水分子有两对孤对电子，氨分子有一对孤对电子，所以水分子的孤对电子对键的斥力比氨分子要大。氧分子的化学键被两对孤对电子压迫，键角就变小了。

应该是高中范围吧~

因为水分子中中心原子O为sp3杂化，sp3杂化的空间构型为正四面体型,键角应该是10928,O中有两对孤电子对,根据孤电子对相斥理论,H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是1045°

请看高中化学《电子对相斥理论》

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