“派键”指的是什么?

“派键”指的是原子轨道垂直于键轴以肩并肩方式重叠所形成的化学键称为π 键。形 成π 键时，原子轨道的重叠部分对等地分布在包括键轴在内的平面上、下两侧，形状相同，符号相反，呈镜面反对称。当两个原子的轨道p轨道从垂直于成键原子的核间连线的方向接近，发生电子云重叠而成键，这样形成的共价键称为π键。

π键不稳定的原因说明

由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键，叫做σ键。σ键是原子轨道沿轴方向重叠而形成的，具有较大的重叠程度，因此σ键比较稳定。

π键是由两个p轨道从侧面重叠而形成的，重叠程度比σ键小，所以π键不如σ键稳定。当形成π键的两个原子以核间轴为轴作相对旋转时，会减少p轨道的重叠程度，最后导致π键的断裂。

主要还是它们的形成方式不一样。σ键是外轨道头碰头交盖形成，π键是外轨道肩并肩交盖形成的。而且两种轨道的结合紧密性有差别，σ键较紧，但π键则容易形成共轭结构

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共价键，也称为分子键，是涉及原子之间电子对的共享的化学键。被共享的电子称为共享对或键合对。

原子之间在共享电子时产生的吸引力和排斥力的稳定平衡被称为电子对键。对于许多分子来说，电子的共享使得每个原子获得满填充的壳层，即稳定的电子构型。在有机化学中，共价键比离子键更常见。

共价键包括许多种类型，包括σ键，π键，金属-金属键，抓氢键、弯曲键和三中心双电子键术语共价键可追溯到1939年。共价键英文covalent bond中前缀 co- 表示“联合、在行动中联合、合作程度较低”等，因此，“同价键”本质上意味着原子共享化合价，就像价键理论中所讨论的那样。

在氢分子H2中氢原子通过电子对键共享两个电子。电负性相似原子之间的键共价性最强。因此，共价键不一定要求这两个原子是相同的元素，只需要他们电负性相近。两个以上原子之间共享电子的共价键效应被称为离域的。