结合元素周期表，元素周期律可以表述为:元素的性质随着原子序数的增加而周期性变化。
元素周期律的内容:
一、原子半径
1.同一周期内(稀有气体除外)，从左到右，元素原子半径随原子序数增加而减小；
2.在同一个族中，从上到下，随着原子序数的增加，元素的原子半径增加。
总是说:左下>右上。
一般来说，同一种元素:
a、阳离子半径原子半径；
c、阴离子半径>阳离子半径；
二。化合价变化规律:
1.同一周期内，从左到右，除第一周期和第二周期的元素O和F外，元素的最高正化合价随原子序数的增加而增加(从+1价到+7价)；
2.除了最低负价增加的第一期(从-4到-1)，由于金属元素一般没有负价，所以从ⅳ A族开始；
3.一个元素的最高价和最低价的绝对值之和为8，代数和为0、2、4、6中的一个偶数(仅适用于除O和F以外的非金属)。
三。金属性、氧化性、还原性和稳定性定律:
1.在同一个周期内，从左到右，随着原子序数的增加，元素的金属性降低，非金属性增加；
a、单质氧化越强，还原越弱，对应的单质阴离子还原越弱，单质阳离子氧化越强；
b、单质与氢气反应越容易，反应越剧烈，氢化物越稳定；
c，对应最高价氧化物的水合物(含氧酸)酸度越高。
2.同一族中，从上到下，随着原子序数的增加，元素的金属性增加，非金属性减少；
a、单质的还原性越强，氧化越弱，对应的单质阴离子的还原性越强，单质阳离子的氧化越弱；
b、单质与水或酸的反应越容易、越激烈，单质越不容易与氢反应；
c，对应于最高化合价氧化物的水合物(氢氧化物)的碱度越高。
四。还有一些判断元素是金属还是非金属的标准，可以作为元素周期律的补充:
为了达到稳定状态，不同的原子选择不同的方式。在同一个周期元素中，轨道越“空”越容易失去电子，轨道越“满”越容易获得电子。随着价轨道从左到右从空到全的逐渐变化，元素也从以金属为主逐渐变为以非金属为主。
伴随元素中，周期越高，电子层数越多，原子半径越大，对核外电子的吸引力越弱，越容易失去，所以下面的元素一般比上面的金属性强。
