亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫的实验室研究:
na₂so₃+h₂so₄=na₂so₄+so₂(g)+h2o；
或者将铜与浓硫酸加热反应得到二氧化硫；
Cu+HSO(浓度)=加热= cuso 4+SO(g)+HO；
实验结束时，尾气用氢氧化钠溶液2 NaOH+SO = NASO+HO处理。
注意，SO易溶于水，因此应使用浓缩的HSO和NASO进行反应。反应是在固体和液体之间进行的，NASO是粉末。为了控制反应速率，应该从分液漏斗中滴下浓缩的HSO。
浓盐酸不能用，因为它含有大量的水(常温常压下，质量分数最大的浓盐酸是45%的浓盐酸)，否则会发现大量的SO(溶于水)。
8.0mol·L-1的浓HSO(即质量分数为98%的浓HSO)也不能用，因为它缺水，硫酸未电离仍以分子形式存在，只有HSO电离成离子，NASO (S)与HSO的反应才能顺利进行。因此，通常使用体积比为1∶1的浓缩HSO。
