硫化物颜色有：黄、红、酒红、蓝黑、黑、灰黑、棕黑、淡黄、橙红、绿、红棕、灰蓝。
硫化物大多含有鲜艳的颜色。 除此之外，MoS2、Re2S7、FeS、CoS2、NiS、PtS2、Cu2S、CuS和Ag2S等过渡金属硫化物都是黑色的。
无机化学中，硫化物(sulfide)指电正性较强的金属或非金属与硫形成的一类化合物。大多数金属硫化物都可看作氢硫酸的盐。由于氢硫酸是二元弱酸，因此硫化物可分为酸式盐（HS，氢硫化物）、正盐（S）和多硫化物（Sn）三类。
扩展资料：
硫化物：含硫为-2氧化态的化合物。包括金属硫化物、非金属硫化物以及硫化铵等。大多数硫化物，尤其是金属硫化物，可看作是氢硫酸的盐。氢硫酸的酸式盐就是酸式硫化物或称氢硫化物，它们皆溶于水。
可溶性金属硫化物溶于水并发生水解，水溶液显碱性。少数金属硫化物遇水彻底水解生成金属元素氢氧化物并放出硫化氢，如三硫化二铝、三硫化二铬、硫化镁等。绝大多数重金属硫化物难溶于水。
在分析化学中，利用硫化物在不同酸度条件下的溶解度不同，可在含有不同金属离子的盐溶液中将其彼此分离。主要的非金属硫化物有三硫化二磷、五硫化磷、三硫化二砷、五硫化二砷等,都不溶于水。自然界中有许多硫化物为主的矿石，如辉铜矿、辉银矿、方铅矿等。
参考资料来源：百度百科-硫化物
晶体硫加热到熔融,再加热到160℃时,S8开始断环,形成很长的链,在190℃时长链中有10的6次方个硫原子熔融硫的颜色变深,黏度增大,在约200℃是黏度最大,高于250℃后黏度又明显下降290℃以上时有S6生成,最终于4446℃沸腾,在硫蒸气中有S8、S6、S4、S2等分子温度升高,S2增多,约于2000℃时,S2开始分解为SS2迅速地冷却到—196℃,得紫色顺磁性固体,据测定S—S核间距为1889pm,比S—S单键键长（205pm）短,说明S2的结构可能与O2相似把加热到200℃的熔融硫迅速倾入冷水中得到弹性硫在室温下,弹性硫转变为斜方硫的速度很慢,完全转变要一年以上
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