铁丝在氧气中燃烧的实验现象是铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量热。
一、铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项
1、如果铁丝生锈，必须用砂纸打磨，铁丝要螺旋，可以增加加热面积，持续燃烧。把火柴绑在铁丝头上，这样就能起到引燃的作用。要等到火柴烧完，再放入装有氧的集气瓶，以免火柴燃烧时消耗过多的氧气。
2、实验过程中注意观察记录，燃烧产生的为四氧化三铁黑色固体，现象为剧烈燃烧火星四射的银白色固体，放出热量，产生黑色固体。瓶底要加一些水，或西沙，以防止高温熔化的物质将瓶底炸裂。瓶底要加一些水，或西沙，以防止高温熔化的物质将瓶底炸裂。
3、观测四氧化三铁产生的颜色。实验完成后，对仪器进行整理。
4、实验时若铁丝在氧气没有燃烧，其原因可能是：铁丝太粗，集气瓶中氧气含量低，铁丝没有绕成螺旋状，点燃系在铁丝上的火柴后太早伸入集气瓶中消耗了较多的氧气等。
二、铁丝在氧气中燃烧的实验过程
1、取几根经过打磨过的细铁丝（表面应没有铁锈和油漆）。在集气瓶底部放入少量水或细沙，由于细铁丝在氧气中燃烧放出了大量的热，火星四射，集气瓶内少量水或细沙的作用是防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
2、将铁丝拧成一束螺旋状绕在一根火柴上，点燃火柴，待火柴临近烧完时缓缓伸入盛氧气的集气瓶中。铁丝在氧气中燃烧发生了化学变化，做出这一判断的主要依据是生成一种黑色固体。
铁丝在氯气中燃烧的现象是剧烈燃烧、放出大量的热、产生棕红或棕**烟、加水后溶液呈棕**。
反应方程式为：
3Cl₂ + 2Fe =点燃= 2FeCl₃
氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
扩展资料：
氯气用途
1、自来水消毒
自来水常用氯气消毒，1L水里约通入0002g氯气，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。
而之所以不直接用次氯酸为自来水杀菌消毒，是因为次氯酸易分解难保存、成本高、毒性较大，则用氯气消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成达到平衡，浓度适宜，水中残余毒性较少。
2、制聚氯乙烯
重单体制法可分为两种路线，一种是以乙烯为原料的石油路线，即氧氯化法。由石油裂解分离出乙烯，然后用氧气和HCl（裂解副产物）作用生成的Cl2与乙烯发生氯化反应，生成二氯乙烷，再裂解出氯化氢得氯乙烯。
氯气泄漏极易造成人身伤亡和区域性污染，防止氯气泄漏的方法有：
①不能选用存在缺陷的设备和部件，各设备和部件要定期检测和检验。
②加强工艺管理，严格控制工艺指标，发现问题必须及时检查和处理。
③加强事故氯处理装置的管理和检修，相关装置采用多路电源供电，定期清洗事故氯处理装置，机泵定期试车。
④为了及时发现氯气泄漏，在生产、储存、输送和使用的岗位都要安装氯气报警器，一旦氯气泄漏，可及早发现，防止事故扩大，并在液化岗位安装电视监控和碱液喷淋装置。
参考资料来源：百度百科——铁
铁剧烈燃烧、火星四射、放出热量，而且还会生成黑色的固体。
会出现的火星四射的现象，这是因为在氧气中燃烧时产生气体，比如二氧化碳，推动熔融的铁产生火星四射的现象。
铁丝中含有一定数量的碳（其实还包括微量的硫，磷），碳与氧气或熔融状态的铁的氧化物反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体使体积迅速臌胀，推动周围的呈熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，于是便可看到火星四射。
纯铁是带有银白色金属光泽的金属晶体，通常情况下呈灰色到灰黑高纯铁丝色无定形细粒或粉末。
铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。
常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。在高温时，则剧烈反应，如铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3价氧化物外，还有复合氧化物Fe3O4（磁铁的主要成分）生成。
在高温时，铁在纯氧中燃烧，剧烈反应，火星四射，生成Fe3O4，Fe3O4可以看成是FeO·Fe2O3。（应注意：铁在氧气中燃烧火星四射的原因是铁丝中通常含有少量碳元素，而纯铁燃烧几乎不会有火星四射的现象。）
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