答案如下图：
一、电子式的概念：
在化学反应中，一般是 原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。但是，中学所学习的经典的8隅体的电子式属于 过时的理论，只能用于表示很少一部分由 主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。
二、使用范围：
用电子式可以表示 原子、离子、 单质分子，也可表示 共价化合物、 离子化合物及其形成过程。
三、离子化合物电子式书写规范：
离子化合物电子式是将组成的阴阳离子拼在一起进行标示的。书写规则口诀：多在外、少在内、小在外、大在内、阴阳相间。
多在外、少在内：同种离子数量多的放在离子式的最外侧，相对少一些的放在内侧书写。
小在外、大在内：对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。
阴阳相间：书写时，要做到阴阳离子相间书写。
对于一种离子数明显多于其他离子的时候，也可以加角标表示，但较为少见。
氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）是水分子中的离子形式，它们之间的区别在于氢离子是一个带有正电荷的单个氢原子离子，而氢氧根离子是一个带有负电荷的氧和氢组成的离子。
在水中，氢离子和氢氧根离子相互作用，形成了一个动态平衡的化学反应：
H2O H+ + OH-
这个反应中，氢离子可以被认为是水中的酸性成分，而氢氧根离子则是水中的碱性成分。
在这个反应中，H+离子可以被认为是强酸，因为它非常容易将电子捐出，使得水中的pH值变得更加酸性。相比之下，OH-离子可以被认为是弱碱，因为它的电子亲和力较弱，因此它在水中不能吸收太多的H+离子，使得水的pH值变得更加碱性。
总的来说，氢离子比氢氧根离子更强。
但是，需要注意的是，水的pH值还受到其他因素的影响，如水的温度、压力等，因此具体情况下它们之间的相对强弱也可能会有所不同。
因为氧的电负性大，吸电子能力强，遇到氢原子，就将氢原子的一个电子吸引过来了，使氢显正一价。
同时考虑八电子稳定结构，氧本来有六个电子，加上氢提供的一个，所以还要得到一个电子，才够八电子，所以显负二价。
整个氢氧根离子就显-1价。
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