△H即焓变
活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea/RT （Ea为活化能）
其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK
而△G=△H-T△S 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系
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焓变是生成物与反应物的焓值差作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量ΔH=ΔU+Δ（pV） 在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变
焓变是与化学反应的起始状态、终止状态有关,与物质所处环境的压强、温度等因素有关,与化学反应的过程无关焓（H）及焓变（△H）与等压热效应（qp）的关系如下：在等压,只做体积功条件下：Δu = qp + w = qp – p(v2– v1) Δu = qp + pv1– pv2 qp = (u2+ pv2 – (u1+ pv1) 含 H = u + pv (H 定义为焓,是状态函数) 则 qp = H2 – H1 = ΔH 结论：等压,只做体积功条件下（化学反应通常属此种情况）,体系焓变（ΔH）在数值上等于等压热效应（Qp）
焓变)即物体焓的变化量焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函：一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和
熵：体系混乱度(或无序度)的量度S 表示熵也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值
简单地来说,焓变是指物质之间发生化学变化后的能量变化量,熵变是指发生化学或物理变化之后物体混乱度的变化量焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行,焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行
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